纯水中KwΘ= [H+] [OH-]＝10-14（25℃），加入强酸后因H+ 离子浓度大大增加，故KwΘ大大增加
举一反三
- 25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)
- 应用水的离子积KW = [H+][OH-]关系式，可以计算任何酸、碱稀溶液中的[H+]或[OH-]
- 1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是() A: [NH4+]+[NH3]=0.1000mol/L B: [H+]=[OH-]+[NH3] C: [H+][OH-]=KW D: [H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]
- 0.1000 mol∙L-1 Na2CO3溶液的质子平衡式（PBE）是 A: [H+]= [OH-] B: [H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] C: [H+] [OH-] =Kw D: [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=0.1
- 关于水的离子积常数(Kw)，下列说法正确的是 A: 在任何条件下Kw=1.0×10-14 B: Kw本质上是平衡常数 C: Kw的大小随温度的升高而降低 D: Kw仅适用于纯水 E: 常温下酸性溶液Kw<;1.0×10-14,碱性溶液Kw>;1.0×10-14