用双硫腙光度法测定Pb2+ ， Pb2+的浓度为0.08mg／50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T＝53％，经计算，ε＝8.9×10 3 L·mol－1·cm－1。
举一反三
- 用l=1 cm的比色皿测定某有色溶液样品的透光率为T，若改用l=2 cm的比色皿测定，透光率为（ ）_
- 测得电池 Pb(s)½Pb2+ (10-2 mol×dm-3 )½½VO2+(10-1 mol×dm-3), V3+(10-5 mol×dm-3), H+(10-1 mol×dm-3)½Pt(s) 的电动势为 +0.67V。已知φө(Pb2+/Pb)= -0.1262V。计算:(1)电对VO2+/V3+的φ ө;(半反应VO2+ + 2H+ + e == V3+ + H2O);(2)计算反应Pb(s) + 2VO2+ + 4H+==Pb2+ + 2V3+ + 2H2O 的平衡常数。
- 某被测物质的溶液50mL，其中含有该物质0.10mg，用1.0cm比色皿在某一波长下测得透射比为10%，则吸光系数a为( ) A: 1.0×10<sup>2</sup>L·g<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup> B: 2.0×10<sup>2</sup>L·g<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup> C: 5.0×10<sup>2</sup>L·g<sup>-1</sup>-cm<sup>-1</sup> D: 1.0×10<sup>3</sup>L·g<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>
- 将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol·dm-3。当混合液中的Cl－浓度为6.0×10^-2 mol·dm-3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为（ ）(已知KspӨ(PbCl2)= 1.6×10^-5) A: 2.7×10^-2 mol·dm-3 B: 4.4×10^-3 mol·dm-3 C: 1.6×10^-2 mol·dm-3 D: 1.0×10^-2 mol·dm-3
- 某试液用1 cm比色皿测量时，T = 60%，若改用2 cm比色皿测量，则A和T分别为（ ）。