由德拜-休克尔公式可知，同一种电解质，溶液的离子强度I越大，平均活度因子γ±会越小。
A: 正确
B: 错误
A: 正确
B: 错误
A
举一反三
- 由德拜-休克尔公式可知，同一种电解质，溶液的离子强度I越大，平均活度因子γ±会越小。 A: 正确 B: 错误
- 按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（）
- 对于某一给定电解质，下列说法正确的是 A: 离子强度越大，活度系数越大。 B: 离子强度越大，活度系数越小。 C: 离子强度越小，活度系数越小。 D: 离子强度越大，活度越大。
- 应用德拜一休克尔公式计算[tex=2.143x1.071]XPYuqyrB5+uDR4zwRjgs8A==[/tex]时下列溶液中电解质的平均活度系数：[tex=11.786x1.5]DGTyn/SiQba2fleLmEtNbhfFcIF6965j7f3qsDe2YEZWBT3hpW+iF57tAuSeuiSf[/tex]溶液。
- 德拜-休克尔极限公式适用于弱电解质溶液。 A: 正确 B: 错误
内容
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应用德拜一休克尔公式计算[tex=2.143x1.071]XPYuqyrB5+uDR4zwRjgs8A==[/tex]时下列溶液中电解质的平均活度系数[tex=1.071x1.0]VbYB1nx2FH3p2eny92k4MA==[/tex]：[tex=9.214x1.429]R4NGTxcXZ5b7hRM5X794pzjXNfRiPwdkhosyAWMKwwE=[/tex]溶液；
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溶液的离子强度越大，活度系数就越小。 A: 正确 B: 错误
- 2
在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是：
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德拜-休克尔极限公式适用于弱电解质溶液。
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Debye-Hückel极限公式用于计算很稀的强电解质溶液中的离子平均活度因子γ±。对于很稀的弱电解质溶液，其离子平均活度因子的表达式应该为