由德拜-休克尔公式可知，同一种电解质，溶液的离子强度I越大，平均活度因子γ±会越小。
举一反三
- 由德拜-休克尔公式可知，同一种电解质，溶液的离子强度I越大，平均活度因子γ±会越小。 A: 正确 B: 错误
- 按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（）
- 应用德拜一休克尔公式计算[tex=2.143x1.071]XPYuqyrB5+uDR4zwRjgs8A==[/tex]时下列溶液中电解质的平均活度系数：[tex=11.786x1.5]DGTyn/SiQba2fleLmEtNbhfFcIF6965j7f3qsDe2YEZWBT3hpW+iF57tAuSeuiSf[/tex]溶液。
- 对于某一给定电解质，下列说法正确的是 A: 离子强度越大，活度系数越大。 B: 离子强度越大，活度系数越小。 C: 离子强度越小，活度系数越小。 D: 离子强度越大，活度越大。
- 应用德拜一休克尔公式计算[tex=2.143x1.071]XPYuqyrB5+uDR4zwRjgs8A==[/tex]时下列溶液中电解质的平均活度系数[tex=1.071x1.0]VbYB1nx2FH3p2eny92k4MA==[/tex]：[tex=9.214x1.429]R4NGTxcXZ5b7hRM5X794pzjXNfRiPwdkhosyAWMKwwE=[/tex]溶液；