100 ml含有2.0×10-2 mol·L-1Sn2+和2.0×10-2 mol·L-1Mg2+的溶液与100 ml 0.080mol·L-1 NH3·H2O 溶液混合。已知Ksp (Sn(OH)2 )=5.45×10-28；Ksp(Mg(OH)2 )=5.61×10-12；Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5。求：(1)能否生成Sn(OH)2和Mg(OH)2沉淀，或能否将两种金属离子分离完全?(2) 达平衡时，溶液pH值是多少?(3) 若要使这两种离子分离完全，溶液pH值应控制在什么范围?
举一反三
- 已知氨水的Kbθ= 1.8×10-5,Kspθ{Mg(OH)2} =5.61×10-12。若0.20 mol·L-1 MgCl2和0.020 mol·L-1 NH3·H2O等体积相混合,Qc = ____×10-8 > Kspθ{Mg(OH)2} ,____沉淀生成。
- 欲使0.10mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中，则平衡时NH4+的浓度为（）。 A: 0.063[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1 B: 0.063K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1 C: 0.010[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1 D: 0.032K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1
- 已知氨水的Kbθ= 1.8×10-5,Kspθ{Mg(OH)2} =5.61×10-12。若0.20 mol·L-1 MgCl2和0.020 mol·L-1 NH3·H2O等体积相混合,下列结论正确的是( )。 A: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.0×10-5 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成 B: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.8×10-12 < Kspθ{Mg(OH)2} 无沉淀生成 C: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.8×10-8 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成 D: Qc = c(Mg2+)[OH-] = 1.8×10-5 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成
- 在0.50 mol∙ L−1 MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol ∙ L−1氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02 mol ∙ L−1NH4Cl，问：（1）是否会出现Mg(OH)2沉淀？（用计算过程说明）。（2）如果恰好不出现Mg(OH)2沉淀，则每升氨水中NH4+的浓度应为多少？已知：Kspy[Mg(OH)2] = 5.0 ´10−12，Kby(NH3·H2O) = 1.8 ´10−5，M(NH4Cl) = 53.5 g ∙ mol−1。
- 已知Ksp，Mg（OH）2=1.2×10－11，Mg（OH）2在0.01mol·L－1NaOH溶液里Mg2＋浓度是（）mol·L－1。 A: 1.2×10 B: 4.2×10 C: 1.2×10 D: 1.0×10