（挑战题）某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) + B(g)。若把1.00 mol此气体在T =300 K、P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0%解离。此时容器内部压力（kPa）为（ ）
A: 50.5
B: 101
C: 126
D: 253
A: 50.5
B: 101
C: 126
D: 253
D
举一反三
- 某气体AB ,在高温下建立下列平衡:AB(g) = A(g) + B(g) 。若把1.00 mol此气体在 T=300 K、P=101 kPa 下放在某密闭容器中,加热到600 K时,有25.0%解离。此时容器内部压力(kPa)为:
- 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数KΘ 为
- 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 K下,A的转化率是600 K的2倍,而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍,故可推断该反应
- 在497℃，l00 kPa下，在某一容器中，反应2NO2(g)＝2NO(g) +O2(g)建立平衡，有56％的NO2转化为NO和O2，该温度下反应的Kθ= 。若要使NO2转化率增加到80％，则平衡时压力为 kPa?
- 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应<br/>2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平衡常数Kθ为（ ） A: 0.36 B: 0.45 C: 0.68 D: 0.54
内容
- 0
（理想气体状态方程）300 K时 1 mol理想气体在容器内的压力为 300 kPa，此容器的体积为____ dm3。
- 1
在一定温度下，将1.0 mol N2O4 (g)放入一密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内有0.8 mol NO2 (g)气体总压为100.0 kPa，则该反应的Kθ为（ ） A: 0.76 B: 1.3 C: 0.67 D: 4.0
- 2
已知可逆反应N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g)，在一定温度下，将1.0mol N2O4 (g)放入一密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内有0.8 mol NO2，气体总压为100.0 kPa，则该反应的 KӨ等于多少？
- 3
中国大学MOOC: 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L 密闭容器中，下列反应 2 SO2（g）＋ O2（g）＝ 2 SO3（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的 Kc 为
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在某温度下，某容器中含有2.0molO2(g)，3.0molN2(g)及1.0molAr(g)，如果混合气体总压力为αkPa，则O2(g)的分压力为（ ）kPa。 A: α /3 B: α /6 C: α D: α /2