已知SnS的Kspθ=1.0×10-25,FeS的Kspθ=6.3×10-18,H2S的Ka1θ=8.90×10-8,Ka2θ=1.26×10-14。向0.10mol·L-1 SnCl2和0.10mol·L-1 FeSO4混合溶液中通入H2S气体至饱和。分析说明哪个离子先沉淀?____,若加盐酸控制酸度使两者定性分离,计算控制的最高酸度=____mol·L-1。(保留两位有效数字)
举一反三
- 在0.10 mol L-1 Fe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol L-1），欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是。（已知Kspθ(FeS) = 6.3×10-18，H2S的Ka1θ = 1.1×10-7，Ka1θ = 1.3×10-13）
- 向0.10 mol∙L-1 HCl 溶液中通入H2S 气体至饱和 ,则溶液中S2-浓度为[br][/br](已知:H2S:Ka1= 9.1×10-8 ,Ka2=1.1×10-12 ) A: 1.0×10-18 mol∙L-1 B: 1.1×10-12 mol∙L-1 C: 1.0×10-19 mol∙L-1 D: 9.5×10-5 mol∙L-1
- 中国大学MOOC: 向0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol/L H2S），溶液中S2-浓度为 (H2S：Ka1Ө=9.1×10^-8，Ka2Ө=1.1×10^-12) （ ）
- 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol·L^-1)（ ）。
- 向0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol/L H2S），溶液中S2-浓度为（）(H2S：Ka1θ=9.1×10-8，Ka2θ=1.1×10-12) A: 1.0×10-18 mol/L B: 1.1×10-12 mol/L C: 1.0×10-19 mol/L D: 9.5×10-5 mol/L