体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458mol N2O4(g)，发生如下分解反应： N2O4(g)= 2NO2(g)。已知50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa；温度变化不太大时，N2O4(g)、NO2(g)的DfHmӨ均可视为常数，分别为9.16kJ/mol和33.18kJ/mol。求该反应在（1）50℃、(2）100℃时的解离度及标准平衡常数。
举一反三
- 将一定量N2O4气体加热分解，反应N2O4(g)[img=44x12]1803b78bfc8e641.png[/img]2 NO2(g)在一定温度下达 到平衡时总压力为pΘ，测得N2O4转化率为50%,则平衡常数Kp为( ) A: 1/2pΘ B: 4/3pΘ C: 2/3pΘ D: 1/3pΘ
- 【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算
- 【单选题】已知298K时,∆ f H θ (HI,g)=-25.9 kJ.mol -1 ,下列说法正确的是() A. 0.5 mol H 2 (g)和0.5 mol I 2 (g)的混合物在101.325kPa和298K时生产HI(g)的反应热为-25.9 kJ﹒mol -1 B. H 2 (g)+ I 2 (g) = 2HI(g)反应的标准焓变在298K时为-25.9 kJ﹒mol -1 C. 反应H 2 (g)+ I 2 (s) = 2HI(g)在298K时的标准焓变为-25.9 kJ﹒mol -1 D. 反应1/2H 2 (g)+ 1/2 I 2 (s) = HI(g) 在298K时的标准焓变为-25.9 kJ﹒mol -1
- 已知可逆反应N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g)，在一定温度下，将1.0mol N2O4 (g)放入一密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内有0.8 mol NO2，气体总压为100.0 kPa，则该反应的 KӨ等于多少？
- 在300 K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（ ） (1) NO2(g)= 1/2 N2O4(g) (2) 2NO2(g)=N2O4(g) A: 2.46 B: 6.05 C: 4.92 D: 1.57