用KMnO4溶液滴定C2O42-时,滴入KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快，为什么？
答:在反应MnO42- + 5 C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ +10 CO2 + 8 H2O中,Mn2+起催化作用,反应刚开始,[Mn2+]无,随着反应进行,Mn2+生成且浓度增加,使反应速度加快,故KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快。
举一反三
内容
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以KMnO4滴定C2O42-时，滴入红色消失由慢到快，因为这个反应（离子方 程）： _____ ___, 是 （填自催 化或诱导反应）。
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用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快现象属什么反应（ ） A: 催化 B: 自动催化 C: 副反应 D: 诱导反应
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用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快现象属什么反应 A: 催化反应 B: 自动催化反应 C: 副反应 D: 诱导反应
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用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴入的第一滴KMnO4溶液褪色较慢，而以后溶液红色的褪去越来越快，是因为生成的 离子(填元素符号)对反应有催化作用之故。
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用KMnO4溶液滴定C2O42－时，采用的指示剂是：