下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）。
A: 增大反应物浓度来提高反应速率，实际上是增加反应物之间的碰撞，使得有效碰撞次数增加
B: 升高温度提高反应速率实际上是提高了体系自身能量，使得有效碰撞次数增加
C: 使用催化剂来提高反应速率，实际上使反应的阻力降低，从而有效碰撞次数增加
D: 对基元反应而言，只要知道反应方程，就可知道哪个物种浓度的改变对速率变化影响更大
E: 对任意反应，根据其化学方程式均可写出相应的速率表达式
A: 增大反应物浓度来提高反应速率，实际上是增加反应物之间的碰撞，使得有效碰撞次数增加
B: 升高温度提高反应速率实际上是提高了体系自身能量，使得有效碰撞次数增加
C: 使用催化剂来提高反应速率，实际上使反应的阻力降低，从而有效碰撞次数增加
D: 对基元反应而言，只要知道反应方程，就可知道哪个物种浓度的改变对速率变化影响更大
E: 对任意反应，根据其化学方程式均可写出相应的速率表达式
A,B,C,D
举一反三
- 化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（）。 A: 活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B: 活化能降低 C: 活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 D: 反应速率常数增大
- 下列关于浓度及温度对反应速率的影响，说法正确的是： A: 增大反应物浓度，反应速率减小；降低温度，反应速率加快 B: 增大反应物浓度，反应速率减小；升高温度，反应速率加快 C: 增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快 D: 增大反应物浓度，反应速率减小；降低温度，反应速率减小
- 对大多数反应而言，温度升高，反应速率（），这主要是温度升高时，分子的（）增加，活化分子的（）增加，有效碰撞增多，因而反应速率增加。
- 催化剂加快反应速率的原因是( ) A: 提高K<sup>Θ</sup> B: 降低活化能 C: 增加分子碰撞 D: 提高反应浓度
- 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是
内容
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根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
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小朋友玩的荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是（） A: 反应物浓度减小，反应速率减小 B: 反应物浓度增加，反应速率增加 C: 温度升高，反应速率增加 D: 热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
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对于克劳斯反应，下列叙述中正确的是（） A: 使用催化剂不能改变反应速率 B: 使用催化剂能提高反应速率 C: 改变压强对反应速率没有影响 D: 提高酸气硫化氢浓度不能提高反应速率
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下列叙述中不正确的是（）？ A: A增加反应物的浓度可使正反应速率增加 B: B反应温度升高可同时加快正、逆反应速率 C: C提高反应物的浓度，可降低活化能 D: D加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，提高反应速率
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用有效碰撞理论说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。