下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是 ( )
A: Sn4+ + 2e– = Sn2+
B: Cl2+2e– = 2Cl–
C: Fe – 2e– = Fe2+
D: 2H+ + 2e– = H2
A: Sn4+ + 2e– = Sn2+
B: Cl2+2e– = 2Cl–
C: Fe – 2e– = Fe2+
D: 2H+ + 2e– = H2
举一反三
- 下列电极反应中，有关离子浓度减小相同的倍数，电极电势增大的是( ) A: Sn<sup>4+</sup>+2e→Sn<sup>2+</sup> B: Cl<sub>2</sub>+2e→2Cl<sup>-</sup> C: Fe<sup>2+</sup>+2e→Fe D: 2H<sup>+</sup>+2e→H<sub>2</sub>
- 使下列电极反应中有关离子浓度增加一倍，而ψ值不变的是（ ）。 A: Cu2+ +2e = Cu B: I 2 + 2e = 2I - C: 2H+ + 2e = H 2 D: Fe 3 + + e = Fe 2 +
- 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（ ） A: Sn4+ + 2e = Sn2+ B: Cl2 + 2e = 2Cl－ C: Fe2+ + 2e- = Fe D: 2H+ + 2e = H2
- 电极反应 :Cl 2 +2e 2252 2Cl - 03c6 03b8 =1.36V 因此 ,1/2Cl 2 +e 2252 Cl - , 03c6 03b8 =0.68V 。
- 下列反应有关离子浓度减小一半，电极电势值增加的是( )。 A: 2H<sup>+ </sup>+ 2e =H<sub>2</sub> B: Fe<sup>3+ </sup>+ e =Fe<sup>2+</sup> C: I<sub>2 </sub>+ 2e =2I<sup>-</sup> D: Cu<sup>2+ </sup>+ 2e =Cu