硫代乙酰胺(TA)水解反应+H2OH2S+的速率定律为=k[H+][TA],在25°C时,水解速率最慢的水溶液是
A: 0.10 mol·dm-3TA，0.20 mol·dm-3HNO3
B: 0.15 mol·dm-3TA，0.15 mol·dm-3HCl
C: 0.10 mol·dm-3TA，0.080 mol·dm-3HCl
D: 0.15 mol·dm-3TA，0.10 mol·dm-3CH3COOH
A: 0.10 mol·dm-3TA，0.20 mol·dm-3HNO3
B: 0.15 mol·dm-3TA，0.15 mol·dm-3HCl
C: 0.10 mol·dm-3TA，0.080 mol·dm-3HCl
D: 0.15 mol·dm-3TA，0.10 mol·dm-3CH3COOH
举一反三
- 在下列溶液中HCN解离度最大的是（ ） A: 0.20 mol·dm−3 NaCl B: 0.10 mol·dm−3 KCl和0.20 mol·dm−3 NaCl混合溶液 C: 0.10 mol·dm−3 KCN D: 0.10 mol·dm−3 KCN和0.10 mol·dm−3 KCl混合溶液
- 基元反应A + 2B = 2C，已知某温度下正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，则处于平衡状态的体系是（ ） A: [A] = [C] = 2 mol·dm−3，[B] = 1 mol·dm−3 B: [A] = [C] = 1 mol·dm−3，[B] = 2 mol·dm−3 C: [A] =1 mol·dm−3，[B] = [C] = 2 mol·dm−3 D: [A] = 2 mol·dm−3，[B] = [C] = 1 mol·dm−3
- 下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是 A: Ag │Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+(1mol·dm–3)│Pt B: Ag │Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1mol·dm–3)│Ag C: Pt │CrO42– (1 mol·dm–3)，Cr3+(1 mol·dm–3)║Ag+(1 mol·dm–3)│Ag D: Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag
- 下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是( ) A: Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag B: Pt│CrO42–(1 mol·dm–3),Cr3+ (1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag C: Ag│Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+ (1mol·dm–3)│Pt D: Ag│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+(1mol·dm–3)│Ag
- 二级反应速率常数的量纲是（ ） A: mol−1 ∙ dm3∙ s−1 B: s−1 C: mol ∙ dm−3 D: mol ∙ dm−3∙ s−1