计算0.03 mol·L-1HCl溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和pOH值。
解：c(H+)＝(0.03-0.01)/2＝0.01(mol·L-1)，pH＝-lgC(H+) =-lg0.01＝2，pOH＝14-pH =14-2＝12
举一反三
- 等体积的 0.5mol·L -1 氨水与 0.5 mol·L -1 HCl 混合 ， 溶液的 pH 值 （
- 将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（） A: 2×10－10mol/L B: 12（10－8＋10－10）mol/L C: （10－8＋10－10）mol/L D: （1×10－14－5×10－5）mol/L
- 将300mL HCl(0.500 mol/L)与200mL NaOH(0.500 mol/L)混合，溶液的pH=
- 计算0.10 mol·L-1NaOH溶液的pH和pOH值。
- 下列溶液具有缓冲作用的是（ ） A: 1×10-4mol·L-1HAc溶液与1×10-4mol·L-1NaAc溶液的等体积混合液 B: 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液的等体积混合液 C: 0.2 mol·L-1HAc溶液90 mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液10 mL混合 D: 0.1mol·L-1NaOH溶液
内容
- 0
下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是 A: 0.10 mol/L NH3∙H2O溶液和0.10 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后的溶液 B: 0.20 mol/L NH3∙H2O溶液和0.20 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后的溶液 C: 0.20 mol/L NH3∙H2O溶液和0.20 mol/LNH4Cl溶液以体积比2:1混合后的溶液 D: 0.20 mol/L NH3∙H2O溶液和0.10 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后的溶液
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0.01 mol·L−1 FeCl3溶液中滴加2滴0.03 mol·L−1磺基水杨酸溶液后， 溶液呈（ ）色。然后再加入2滴0.1 mol·L−1 EDTA溶液， 溶液变为（ ）色，这是因为（ ）。
- 2
已知HAc的Ka=1.8×10－5,计算：0.25 mol/L的HAc溶液与等体积0.20 mol/L的NaOH混和后的溶液的pH值。
- 3
1.计算0.05 mol·L-1HCl溶液的pH和pOH值。
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中国大学MOOC: 将0.20 L 0.1 mol ·/L HAc溶液和0.20 L 0.1 mol/L NaAc溶液等体积混合，其pH＝4.8，若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH值为 （ ）