计算0.10 mol·L-1NaOH溶液的pH和pOH值。
解:NaOH是强碱,其电离方程式: NaOH == Na+ + OH -c/ (OH - )= c(NaOH) = 0.1 mol·L-1pOH=- lgc/ (OH - )=-lg0.1=1.0 pH=14– pOH=14–1.0=13.0
举一反三
- 计算0.03 mol·L-1HCl溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和pOH值。
- 下列三种溶液 pH 值的大小关系是:a. 0.10 mol/L HCl - 0.20 mol/L NaAc;b. 0.20 mol/L HAc - 0.10 mol/L NaOH;c. 0.10 mol/L HAc - 0.10 mol/L NaAc
- 下列溶液稀释 10 倍时,pH 值改变最小的是 A: 0.10 mol/L HAc 溶液 B: 0.10 mol/L NH4Ac 溶液 C: 0.10 mol/L NaAc 溶液 D: 0.10 mol/L NH4Cl 溶液
- 1.计算0.05 mol·L-1HCl溶液的pH和pOH值。
- 计算下列各溶液的pH值。(1) 0.1 mol/L HAc (2) 0.1 mol/L 一氯乙酸(3) 0.1 mol/L H2C2O4(4) 0.10 mol/L NaHCO3
内容
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在0.10 L 0.10 mol·L-1 HAc 溶液中,加入 0.10 mol NaCl 晶体,溶液的pH值将会降低。
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将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中, NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是:( ) 。 A: 0.10 dm30.01 mol·dm-3HNO3 B: 0.10 dm30.01 mol·dm-3H3PO4 C: 0.10 dm30.2 mol·dm-3HNO3 D: 0.10 dm30.2 mol·dm-3HAc
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根据酸式盐 pH 计算的最简式,0.10 mol/L NaHCO3 溶液和 0.20 mol/L NaHCO3 溶液(H2CO3 的 pKa1 = 6.38,pKa2 = 10.25)的 pH 值近似相等。
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中国大学MOOC: 在0.10 L 0.10 mol·L-1 HAc 溶液中,加入 0.10 mol NaCl 晶体,溶液的pH值将会降低。
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将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于() A: 2×10-10mol/L B: 12(10-8+10-10)mol/L C: (10-8+10-10)mol/L D: (1×10-14-5×10-5)mol/L