下列关于σ键和π键说法错误的是
A: 原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠的形成σ键
B: σ键电子云集中在两原子核之间，π键电子云在两原子核之间为零
C: 两个平行的原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的是π键
D: σ键电子云是关于键轴对称的，π键电子云关于分子平面对称的
A: 原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠的形成σ键
B: σ键电子云集中在两原子核之间，π键电子云在两原子核之间为零
C: 两个平行的原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的是π键
D: σ键电子云是关于键轴对称的，π键电子云关于分子平面对称的
B
举一反三
- 关于共价键的类型，说法错误的是 A: σ 键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形 B: σ 键的电子云密度绕键轴（原子核之间的连线）对称，可形象的称为“头碰头” C: π 键：重叠轨道的电子云密度绕键轴完全对称，形象的称为 “肩并肩” D: δ 键：d 轨道重叠形成的
- π 键具有的特点为? 两个原子间可以存在多个π键。|原子轨道沿键轴方向以”肩并肩”方式重叠, |成键电子云围绕键轴呈轴对称分布。|可以自由旋转
- π 键具有的特点为 A: 原子轨道沿键轴方向以”肩并肩”方式重叠, B: 成键电子云围绕键轴呈轴对称分布。 C: 可以自由旋转 D: 两个原子间可以存在多个π键。
- π电子云以分子平面呈双冬瓜形对称分布，成键两原子核对π键电子的约束能力强，π电子云不易极化。（ ）
- π电子云以分子平面呈双冬瓜形对称分布，成键两原子核对π键电子的约束能力强，π电子云不易极化。（）
内容
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π电子云以分子平面呈双冬瓜形对称分布，成键两原子核对π键电子的约束能力强，π电子云不易极化。 （ ）
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π键的特点是( ) A: 原子轨道以“头碰头”方式重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 B: 原子轨道以“头碰头”方式重叠,重叠部分关于原子核对称 C: 原子轨道以“肩并肩”方式重叠,重叠部分垂直于键轴呈镜面反对称 D: 原子轨道以“肩并肩”方式重叠,重叠部分垂直于键轴呈镜面对称
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从以下诸方面比较α键和[tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex]键:原子轨道的重叠方式，成键电子的电子云分布，原子轨道的重叠程度〈键能大小)，成键原子轨道种类，价键上电子的活泼性，电子云是否集中，容易不容易被极化。
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两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成() A: σ键 B: 离子键 C: π键 D: 氢键
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两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成 A: σ键 B: 离子键 C: п键 D: 氢键