π电子云以分子平面呈双冬瓜形对称分布，成键两原子核对π键电子的约束能力强，π电子云不易极化。（ ）
举一反三
- 电子诱导效应是由于分子内成键原子电负性差异引起分子内电子云密度分布不均匀引起的。
- 从以下诸方面比较α键和[tex=0.571x0.786]N02a8LR+X7uadF7bDYMkPA==[/tex]键:原子轨道的重叠方式，成键电子的电子云分布，原子轨道的重叠程度〈键能大小)，成键原子轨道种类，价键上电子的活泼性，电子云是否集中，容易不容易被极化。
- σ键的一对成键电子的电子云分布沿键轴方向呈柱型对称
- 下列关于σ键和π键说法错误的是 A: 原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠的形成σ键 B: σ键电子云集中在两原子核之间，π键电子云在两原子核之间为零 C: 两个平行的原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的是π键 D: σ键电子云是关于键轴对称的，π键电子云关于分子平面对称的
- p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称。