根据酸式盐 pH 计算的最简式，0.10 mol/L NaHCO3 溶液和 0.20 mol/L NaHCO3 溶液（H2CO3 的 pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25）的 pH 值近似相等。
举一反三
- 中国大学MOOC: 根据酸式盐 pH 计算的最简式，0.10 mol/L NaHCO3 溶液和 0.20 mol/L NaHCO3 溶液（H2CO3 的 pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25）的 pH 值近似相等。
- 计算下列各溶液的pH值。(1) 0.1 mol/L HAc (2) 0.1 mol/L 一氯乙酸(3) 0.1 mol/L H2C2O4(4) 0.10 mol/L NaHCO3
- Ka1和Ka2分别为H2CO3的一级和二级电离常数，浓度为0.10 mol/L的NaHCO3溶液的： A: pH = 1/2p(Ka2×0.10) B: pH =1/2p(Ka1×0.10) C: pH = 1/2(pKa1 + pKa2) D: pH = 1/2(pKa2－1)
- 若动脉血的pH=7.40, [HCO3-] = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则[H2CO3]为
- = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则[H2CO3]为