举一反三
- 根据酸式盐 pH 计算的最简式，0.10 mol/L NaHCO3 溶液和 0.20 mol/L NaHCO3 溶液（H2CO3 的 pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25）的 pH 值近似相等。
- 计算下列各溶液的pH值。(1) 0.1 mol/L HAc (2) 0.1 mol/L 一氯乙酸(3) 0.1 mol/L H2C2O4(4) 0.10 mol/L NaHCO3
- Ka1和Ka2分别为H2CO3的一级和二级电离常数，浓度为0.10 mol/L的NaHCO3溶液的： A: pH = 1/2p(Ka2×0.10) B: pH =1/2p(Ka1×0.10) C: pH = 1/2(pKa1 + pKa2) D: pH = 1/2(pKa2－1)
- 若动脉血的pH=7.40, [HCO3-] = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则[H2CO3]为
- = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则[H2CO3]为
内容
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已知NaHCO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,0.1mol/LNaHCO3的pH= ,
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中国大学MOOC: 已知 H3PO4的pKa 1= 2.1 ，pKa 2= 7.2 ，pKa 3= 12.7 ，则0.10 mol ·L－1 Na2HPO4 水溶液的pH 值约为
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今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) A: 1:3 B: 3:1 C: 2:3 D: 3:2
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下列操作不能配制出 pH = 4.74 的缓冲溶液的是 A: 0.10 mol/L 乙酸溶液和 0.10 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74） B: 1.0 mol/L 乙酸溶液和 1.0 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74） C: 0.10 mol/L 甲酸溶液和 1.0 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74） D: 0.10 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74） E: 1.0 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）
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下列操作不能配制出 pH = 4.74 的缓冲溶液的是 A: 0.10 mol/L 乙酸溶液和 0.10 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74） B: 1.0 mol/L 乙酸溶液和 1.0 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74） C: 0.10 mol/L 甲酸溶液和 1.0 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74） D: 0.10 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）