实验室制备Cl2最常用的方法是( )。
A: KMnO4与浓盐酸共热
B: MnO2与稀盐酸反应
C: MnO2与浓盐酸共热
D: KMnO4与稀盐酸反应
A: KMnO4与浓盐酸共热
B: MnO2与稀盐酸反应
C: MnO2与浓盐酸共热
D: KMnO4与稀盐酸反应
举一反三
- 在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（ ）。
- 在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（ ）。
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 在实验室通常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸?( Eθ(MnO2/Mn2+) = 1.21 V，Eθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V)
- 因为ψϴ( MnO2/Mn2+) < ψϴ ( Cl2/Cl-)，所以绝不能用 MnO2与盐酸作用制取 Cl2。