实验室制备Cl2最常用的方法是( )。
A: KMnO4与浓盐酸共热
B: MnO2与稀盐酸反应
C: MnO2与浓盐酸共热
D: KMnO4与稀盐酸反应
A: KMnO4与浓盐酸共热
B: MnO2与稀盐酸反应
C: MnO2与浓盐酸共热
D: KMnO4与稀盐酸反应
C
举一反三
- 在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（ ）。
- 在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（ ）。
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 在实验室通常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸?( Eθ(MnO2/Mn2+) = 1.21 V，Eθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V)
- 因为ψϴ( MnO2/Mn2+) < ψϴ ( Cl2/Cl-)，所以绝不能用 MnO2与盐酸作用制取 Cl2。
内容
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根据标准电极电势,氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理( ) A: 两个电对的标准电极电势相差不大; B: 酸度增加,φ(MnO2/Mn2+)增加; C: [Cl-]增加,φ(Cl2/Cl-)减小; D: 盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。
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在实验室中通常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O试通过计算回答，为什么必须使用浓盐酸？已知Eϴ (MnO2/Mn2+) = 1.22 V, Eϴ (Cl2/Cl-) = 1.36 V.
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因为jϴ(MnO2/Mn2+)<jϴ(Cl2/Cl-)，所以绝不能用MnO2与盐酸作用制取Cl2。
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钛与热浓盐酸反应，产物之一为（）。 A: TiCl B: TiCl C: TiCl D: 不反应
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实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过