对于可逆反应:mA(g)+nB(?)⇌xC(g);△H=?,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是:( )
由图(1)知,p2到达平衡时所用时间长,p1到达平衡时所用时间短,所用压强为p2的反应速率慢,为p1的反应速率快,压强越大反应速率越大,所以p2<p1;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,当B为气态,即m+n>x,当B为非气态时,即m>x;图(2)知,随着温度的升高,A的转化率减低,平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应方向是吸热反应,正反应是放热反应,即△H<0,只有C、D符合;故选C、D.
本题目来自[网课答案]本页地址:https://www.wkda.cn/ask/ppmzaemtzyeyxoo.html
举一反三
- 在可逆反应中,mA(g) + nB(g) ⇌ eE(g) 达到平衡后,增大压强,A的转化率增大,则下列关系正确的是 A: m+n>;e B: m+n=e C: m+n<;e D: 无法判断
- 在一定条件下,反应X(g)+3Y(g⇋2Z(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,X的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是() A: 图中A、B两点,达到相同的平衡体系 B: 上述反应在达到平衡后增大压强,X的转化率提高 C: 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小 D: 将1.0molX、3.0molY置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
- 有可逆反应A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示: A: 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 B: 使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C: 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D: 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
- 对于可逆反应: C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ>0),升高温度,使正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向右移动。
- 对于反应2NO2(g)[img=42x11]1803dd331b8a34f.png[/img]2NO(g)+O2(g),某温度下的[img=27x23]1803dd332417202.png[/img]=2×10-4,若反应开始时,p(NO2)=p(NO)=p(O2)=100kPa,则可预计反应逆向进行。
内容
- 0
可逆反应:CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g);△H=-226kJ/mol,在下列情况下不能使反应率加快的是()。 A: 充入NO B: 升高温度 C: 减小压强,扩大容器体积 D: 增加压强,缩小容器体积
- 1
在温度恒定条件下,对于可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),如果增大压力,平衡移动的方向是 A: 正反应方向 B: 逆反应方向 C: 不移动 D: 无法确定
- 2
6.在mA(g)+ nB(s)⇌pC(g)+ Q的平衡体系,加压将导致A的转化率低,则( B) A: m>p B: m<p C: m= p D: m>p + n
- 3
在5L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2 A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 ,则A的转化率为( )642da406282bc46eaf11ec3bebdd825f.jpg
- 4
某可逆反应在一定条件下达到平衡时,反应物A的转化率为35%,当其他反应条件(如温度、浓度)不变,但有催化剂存在时,反应物A的转化率( )。