电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于（ ）A.s区B.p区C.d区D.ds区
价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区，故选D．
举一反三
- 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 5 4 s 2 ，它在元素周期表中的位置是 A: s 区 B: p 区 C: d 区 D: ds 区
- 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d5 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 A: s 区 B: ds 区 C: p 区 D: d 区
- 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 54 s 2 ,它在元素周期表中的位置是 A: s 区 B: d 区 C: f 区 D: p 区<br>·
- 某元素原子基态最高能级组成电子构型3d104s2,则该元素位于周期表( )。 A: S区 B: p区 C: d 区 D: ds 区
- 某元素基态原子最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 A: S区 B: p区 C: d 区 D: ds 区 E: f 区
内容
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某元素基态原子最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 A: S区 B: p区 C: d 区 D: ds 区 E: f 区
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已知某元素+2价离子的电子排布式为[Ar]3d10，该元素在周期表中的位置 A: s区 B: d区 C: p区 D: ds区
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某元素原子基态电子构型为 [Ar]3d84s2 ，它在元素周期表中的位置是( ): A: s区 B: p区 C: d区 D: f区
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某元素原子基态的外层电子构型为3d104s2，它在周期表中的位置是：（ ） A: p区ⅦA族 B: s 区ⅡA族 C: ds区ⅡB族 D: p区Ⅵ族
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某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d64s2，它在元素周期表中的位置是 A: s区 B: p区 C: d区 D: f区