某反应的正反应的活化能为240kJ·mol[sup]-1[/]，逆反应的活化能为404kJ·mol[sup]-1[/]，加入某种催化剂使正反应的活化能下降至180kJ·mol[sup]-1[/]，则该反应逆反应的活化能及反应的焓变值分别为( )。 A: 344kJ·mol^-1、164kJ·mol^-1 B: 404kJ·mol^-1、-224kJ·mol^-1 C: 303kJ·mol^-1、-123kJ·mol^-1 D: 344kJ·mol^-1、-164kJ·mol^-1

水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol[sup]-1[/]。则在三相点附近冰的升华热约为：（） A: 38.83kJ•mol^-1 B: 50.81kJ•mol^-1 C: -38.83kJ•mol^-1 D: -50.81kJ•mol^-1

c mol‧L-1 NaH2PO4溶液的MBE为[PO43-] + [HPO42-] + [H2PO4-] + [H3PO4]=c

已知PbF2的，则在PbF2饱和溶液中，[F-]=______mol·dm-3，溶解度为______mol·dm-3。

计算0.1mol·L-1 HAc(KӨa ≈10-5)溶液中[H+] = () A: 10-5 mol·L-1 B: 10-2 mol·L-1 C: 10-1 mol·L-1 D: 10-3 mol·L-1

已知Mg(OH)2的K%=1.8×10-11，则在Mg(OH)2的饱和水溶液中,[Mg2+]=______ mol•dm-3，[OH-]=______ mol•dm-3。

反应 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 在一密闭容器中于476℃下达到平衡。已知各物质的初始浓度分别为 :[CO]= 0.8 mol·L-1 ,[H2O]= 0.6 mol·L-1 ,[br][/br][CO2]= 0.4 mol·L-1 ,[H2]= 0.2 mol·L-1 ,平衡时测得 [H2O]= 0.3 mol·L-1 ,[br][/br]则该反应平衡常数Kc 与下列数据最接近的是 A: 0.17 B: 2.3 C: 3.1 D: 4.7

下列酸溶液中,[H+]最大者为:( ) A: 0.05 mol×L-1 H2SO4 B: 0.1 mol×L-1 HAc C: 0.1 mol×L-1 HCl D: 0.05 mol×L-1 H3PO4

某硫酸溶液浓度为[HSO]=1mol/L则[1/2HSO]=（）mol/L。

某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其电荷平衡式为[NH4+]+[H+] = [HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-]。( )