已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K0=1032，ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是：（）
A: A
B: B
C: C
D: D
A: A
B: B
C: C
D: D
举一反三
- 已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K0=1032，ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是：（） A: A B: B C: C D: D
- 已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K=1032，ZnCl2浓度为0.01mol•kg-1，下列叙述不正确的是：（）。 A: A B: B C: C D: D
- 在25℃时，0.01 mol∙kg-1糖水的渗透压为π1，0.01 mol∙kg-1食盐水的渗透压为π2，则两者的渗透压 A: 无法比较 B: π1＞π2 C: π1＝π2 D: π1＜π2
- 在298.15 K时，质量摩尔浓度为0.1 mol·kg-1和0.01 mol·kg-1HCl溶液的液接电势为EJ(1)；质量摩尔浓度为0.1 mol·kg-1 和0.01 mol·kg-1 KCl溶液的液接电势为EJ(2)，则有：（ ）。 A: EJ(1)=EJ(2) B: EJ(1)>EJ(2) C: EJ(1)<EJ(2) D: EJ(1)<<EJ(2)
- 25℃时，0.01 mol·kg-1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol·kg-1食盐水的渗透压为Π2。则Π1和Π2的关系为（ ） A: Π1>Π2 B: Π1