298K时，电池Zn|ZnCl2（m=0.5mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V•K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm（单位：kJ•mol-1）应为（）。
A: –196
B: –95
C: 224
D: –224
A: –196
B: –95
C: 224
D: –224
举一反三
- 298K时，电池Zn|ZnCl2(b=0.5mol·kg[img=17x22]180345fd33fc9f2.png[/img])|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10[img=17x22]180345fd3bd5d88.png[/img]mV·K[img=17x22]180345fd33fc9f2.png[/img]，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm(单位：kJ·mol[img=17x22]180345fd33fc9f2.png[/img])应为 A: –196 B: –95 C: 224 D: –224
- 已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25°C时的平衡常数K=1032,ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1,下列叙述不正确的是: A: 原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ； B: 原电池符号为 Ags),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ； C: 标准电池电动势 E= 0.9459 V ； D: 电池电动势 E = 1.2965 V 。
- 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (∂E/∂T) 为
- 电池Zn(s)|ZnCl2(0.05mol/kg)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×(T/K-298)。计算在298K,当电池有2mol电子的电荷量输出时,电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
- 已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） A: ①②⑤ B: ②③⑤ C: ①②③④ D: ④⑤