已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（）
A: ①②⑤
B: ②③⑤
C: ①②③④
D: ④⑤
A: ①②⑤
B: ②③⑤
C: ①②③④
D: ④⑤
C
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举一反三
- 已知298K时，电池Zn(s)│ZnCl2(m=0.555mol/kg)│AgCl(s)-Ag(s)的标准电动势为0.985V，电动势为1.015V，则其中ZnCl2溶液的离子平均活度系数为 A: 0.174 B: 0.521 C: 0.560 D: 0.827
- 已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25°C时的平衡常数K=1032,ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1,下列叙述不正确的是: A: 原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ； B: 原电池符号为 Ags),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ； C: 标准电池电动势 E= 0.9459 V ； D: 电池电动势 E = 1.2965 V 。
- 已知电池[img=495x34]17da653283f7b52.png[/img] 在25℃时的电动势为1.015 V，标准电动势为0.985 V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：[img=1182x40]17da6532907d211.png[/img] （ ） A: （1）（2）（3）（4）； B: （2）（3）（5）； C: （4）（5）。 D: （1）（2）（5）；
- 对应电池Zn(s)|ZnCl2(a=0.555)|AgCl(S)|Ag在298.15K时E=1.015V，求电池反应的△rGm，△rSm和△rHm。
- 298K时，电池Zn|ZnCl2（m=0.5mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V•K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm（单位：kJ•mol-1）应为（）。 A: –196 B: –95 C: 224 D: –224
内容
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电池Zn(s)|ZnCl2(0.05mol/kg)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×(T/K-298)。计算在298K,当电池有2mol电子的电荷量输出时,电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
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电池(1) Ag(s) | AgCl(s) | KCl (aq) | Cl2 | Pt(s) ，电池(2) Ag(s) | AgNO3(aq) || KCl (aq) | AgCl (s) | Ag(s)的电池电动势E1、E2都与Cl-浓度无关。
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已知 298 K时,下列电极电势: φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628 V, φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029 V, φθ(I2,I-)=0.5355 V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是: ( ) A: Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) B: Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt C: Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt D: Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
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下列电池的电动势中（）与Cl-有活度无关 A: Zn∣ZnCl∣Cl∣Pt B: Zn∣ZnCl∣∣KCl∣AgCl（s）∣Ag C: Ag∣AgCl（s）∣KCl∣Cl∣Pt D: Hg∣HgCl（s）∣KCl∣∣AgNO∣Ag E: Pt∣H∣HCl∣Cl∣Pt
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25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动...则电池电动势的温度系数(∂E/∂T)p为