离域π键的形成要求原子共平面，有对称性匹配的p轨道和d轨道，对π电子数和轨道数没有严格要求。
举一反三
- 离域π键的形成要求原子共平面，有对称性匹配的p轨道和d轨道，对π电子数和轨道数没有严格要求。 A: 正确 B: 错误
- 离域大π键成立的条件不包括以下哪一项? A: 参与形成大π键的p轨道数目大于2 B: 参与共轭体系的原子共平面或者近似共平面 C: 参与形成大π键的电子数目大于2 D: p电子总数小于p轨道数目的两倍
- 关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是（） A: 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键 B: P电子数小于P轨道的两倍 C: 成键原子在同一平面上 D: 第三周期及其以后的元素不形成离域π键，因为很难发生P—π重叠
- 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用（）σ键联结的原子间，若满足以下哪一条件，则可生成离域π键 。 A: 所有成键原子都在同一平面上 B: 所有成键原子都有一互相平行的p轨道 C: 这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍 D: 以上三者
- 下列关于共价键理论说法正确的有（ ） A: 原子轨道线性组合形成分子轨道时，必须遵循对称性匹配、最大重叠和能量相近三个原则。 B: 价键理论认为形成共价键的电子遍布于整个分子的区域内运动，即为电子离域的观点。 C: 价键理论认为，共价键的形成可看作是原子轨道相互重叠的结果。 D: 杂化轨道理论是价键理论的延伸和发展，原子轨道杂化前后，轨道数目不变、能量不变，但轨道在空间的伸展方向、轨道形状和轨道成份改变。 E: 杂化轨道通常形成σ键和容纳孤对电子，一般不形成p键。