欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
在质量摩尔浓度为1.00mol∙kg-1的水溶液中,溶质的摩尔分数为。 ( ) A: 1.00 B: 0.055 C: 0.0179 D: 0.180
在质量摩尔浓度为1.00mol∙kg-1的水溶液中,溶质的摩尔分数为。 ( ) A: 1.00 B: 0.055 C: 0.0179 D: 0.180
在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） A: 1.00 B: 0.055 C: 0.0177 D: 0.180
在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） A: 1.00 B: 0.055 C: 0.0177 D: 0.180
今有0.400 mol·L-1 HCl溶液1升,欲配制为0.500 mol·L-1,需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升
今有0.400 mol·L-1 HCl溶液1升,欲配制为0.500 mol·L-1,需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升
在质量摩尔浓度为1.00mol∙kg-1的水溶液中，溶剂的质量为( ) A: 1.00 kg B: 0.055 kg C: 0.018 kg D: 以上都不对
在质量摩尔浓度为1.00mol∙kg-1的水溶液中，溶剂的质量为( ) A: 1.00 kg B: 0.055 kg C: 0.018 kg D: 以上都不对
1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
在727℃时,将1.00 mol SO2和1.00 mol O2充入容积为5.00L的密闭容器中，平衡时有0.85mol SO3(g)生成，计算得727℃时的平衡常数为 。(小数点后保留1位数字)
在727℃时,将1.00 mol SO2和1.00 mol O2充入容积为5.00L的密闭容器中，平衡时有0.85mol SO3(g)生成，计算得727℃时的平衡常数为 。(小数点后保留1位数字)
在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的NaCl水溶液中，溶质的摩尔分数和质量分数为 A: 1.00, 18.09% B: 0.055, 17.0% C: 0.0177, 5.53% D: 0.180, 5.85%
在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的NaCl水溶液中，溶质的摩尔分数和质量分数为 A: 1.00, 18.09% B: 0.055, 17.0% C: 0.0177, 5.53% D: 0.180, 5.85%
在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数KΘ 为
在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数KΘ 为