某电阻的实体上标识为 6.2KΩ Ⅱ 表示为( )。 A: A .6.2KΩ±5 % B: B .6.2KΩ±10 % C: C .6.2KΩ±20 % D: D .6.2KΩ±2 %
某电阻的实体上标识为 6.2KΩ Ⅱ 表示为( )。 A: A .6.2KΩ±5 % B: B .6.2KΩ±10 % C: C .6.2KΩ±20 % D: D .6.2KΩ±2 %
电阻色环为“蓝红红金”，表示电阻阻值及误差为（）。 A: 620KΩ±5% B: 62KΩ±10% C: 6.2KΩ±10% D: 6.2KΩ±5%
电阻色环为“蓝红红金”，表示电阻阻值及误差为（）。 A: 620KΩ±5% B: 62KΩ±10% C: 6.2KΩ±10% D: 6.2KΩ±5%
6.2´104 Pa A: 6.2´104 Pa B: 6.2´104 Pa C: 6.2´104 Pa D: 6.2´104 Pa
6.2´104 Pa A: 6.2´104 Pa B: 6.2´104 Pa C: 6.2´104 Pa D: 6.2´104 Pa
下列计算中正确的是（）. A: （＋6.2）＋（－2.8）＝3.4 B: （－6.2）＋0＝6.2 C: （＋6.2）＋（－2.8）＝－9 D: （＋6.2）＋（－2.8）＝9
下列计算中正确的是（）. A: （＋6.2）＋（－2.8）＝3.4 B: （－6.2）＋0＝6.2 C: （＋6.2）＋（－2.8）＝－9 D: （＋6.2）＋（－2.8）＝9
物质HFH3PO4电离平衡常数K=3.6×10—4K1=7.5×10—3K2=6.2×10—8K3=2.2×10—13
物质HFH3PO4电离平衡常数K=3.6×10—4K1=7.5×10—3K2=6.2×10—8K3=2.2×10—13
已知：Kθ（HCN）=6.2×10-10，Kθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。则反应NH3+HCN→NH4++CN-的标准平衡常数等于（）。 A: 0.90 B: 1.1 C: 9.0×10-5 D: 9.0×10-19
已知：Kθ（HCN）=6.2×10-10，Kθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。则反应NH3+HCN→NH4++CN-的标准平衡常数等于（）。 A: 0.90 B: 1.1 C: 9.0×10-5 D: 9.0×10-19
已知：Kθ（HCN）=6.2×10-10，Kθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。则反应NH3+HCN→NH4++CN-的标准平衡常数等于（）。 A: 0.90 B: 1.1 C: 9.0×10 D: 9.0×10
已知：Kθ（HCN）=6.2×10-10，Kθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。则反应NH3+HCN→NH4++CN-的标准平衡常数等于（）。 A: 0.90 B: 1.1 C: 9.0×10 D: 9.0×10
某氨基酸水溶液的pH值为6.2，其pI（ ） A: 小于6.2 B: 等于6.2 C: 大于6.2 D: 无法确定
某氨基酸水溶液的pH值为6.2，其pI（ ） A: 小于6.2 B: 等于6.2 C: 大于6.2 D: 无法确定
已知K a(HAc)=1.75×10-5，K a(HCN)=6.2×10-10，K a(HF)=6.6×10-4，Kb (NH3·H2O)= 1.8×10-5。下列浓度均为0.1mol·L-1的溶液其pH由大到小的顺序是
已知K a(HAc)=1.75×10-5，K a(HCN)=6.2×10-10，K a(HF)=6.6×10-4，Kb (NH3·H2O)= 1.8×10-5。下列浓度均为0.1mol·L-1的溶液其pH由大到小的顺序是
向0.10 mol/L H3PO4（Kθa1 = 7.5 ´10-3，Kθa2 = 6.2 ´10-8，Kθa3 = 2.2 ´10-13）溶液中滴加NaOH溶液至pH = 7.0时，溶液中最大的磷酸型体是？
向0.10 mol/L H3PO4（Kθa1 = 7.5 ´10-3，Kθa2 = 6.2 ´10-8，Kθa3 = 2.2 ´10-13）溶液中滴加NaOH溶液至pH = 7.0时，溶液中最大的磷酸型体是？