气体常数R的单位是（）。 A: J/（kg•℃） B: J/（m3•℃） C: J/（mol•℃） D: kJ/（mol•℃）

某化学反应在300K、下于烧杯中进行，放热60 kJ·mol，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ·mol，反应在试管中进行时其环境的熵变为（ ）。 A: 200 J·K·mol B: -200 J·K·mol C: -180 J·K·mol D: 180 J·K·mol

已知氧气在100℃时的定压摩尔热容为29.538 J/(mol·K),氧气的定容摩尔热容为______J/(mol·K)

在经典固体热容理论中，著名的杜隆-珀替定律显示热容是一个与温度无关的常数。该常数表示为每摩尔原子热容，其大小为（ ）。 A: 4.9 J/mol·K B: 24.9 J/mol·K C: 14.9 J/mol·K D: 34.9 J/mol·K

1 mol理想气体在273 K时从1po等温可逆膨胀到0.1po，则过程的ΔG为<br/>(<br/>) A: 1249 J·mol–1 B: 5226 J·mol–1·K–1 C: 5226 cal D: –5226 J

310 K时，纯水的蒸气压为6.275 kPa，现有1 mol不挥发物质B溶于4 mol水中形成溶液，若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态)，则溶解过程中1 mol水的Gibbs函数(单位：J.mol–1)变化为 () A: –557 B: –2298 C: –4148 D: 4148

在300K一个大气压下，某组成为xB=0.75的溶液上方B的蒸气压为纯B的饱和蒸气压的60%，从大量该溶液中取出1mol纯B，则该过程Gibbs自由能变化为： A: 1274.1 J/mol B: 717.5 J/mol C: -1274.1 J/mol D: -717.5 J/mol

气体常数 R 等于 8.314 J·mol·K -1 。

10 mol单原子分子理想气体的 ______ V=______ J·K-1 。

在298 K和100 kPa时，将少量的乙醇溶于水中形成理想稀溶液，这时水的摩尔分数为0.98。试比较水在该稀溶液中的化学势[img=17x14]17e43a6e97686ef.jpg[/img]与纯水的化学势[img=14x21]17e43a6ea23af8d.jpg[/img]之差[img=47x21]17e43a6eabff4d2.jpg[/img]为（） A: 50 J/mol B: -50 J/mol C: 9692 J/mol D: -9692 J/mol