已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型(1)第四周期IVB族()(2)第五周期VIIA族()

某元素处于周期表p区，其最低化合价为–1价，因此可知该元素最外层电子构型为【图片】,其为第三周期VIIA族的非金属元素。

某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是： A: p区VIIA族 B: s区IIA族 C: ds区IIB族 D: p区VI族

某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是() A: 、ds区IIB族 B: 、s区IIA族 C: 、p区VIIA族 D: 、p区VIB族

下列有关水蛭素的叙述，正确的是 A: 主要经肝脏代谢失活 B: 过量可用Vit K对抗 C: 口服易吸收 D: 灭活凝血因子IIa、VIIa、 IXa、X a E: 抑制凝血酶活性

血友病患儿反复使用VIII因子替代治疗后出现抗VIII因子抗体，可采用的方法有（） A: 增加VIII因子剂量 B: 活化VIIa因子 C: 静脉大剂量丙种球蛋白 D: 免疫抑制剂 E: 链球菌蛋白A

某元素原子的基态价层电子构型为[Ne]3s23p5,它在周期表中的位置是（ ） A: p区VIIA族 B: s区IIA族 C: d区VIIB族 D: p区VA族

最强的离子键一般出现在（）元素之间，这是由于每个离子都具有惰性气体的电子组态。 A: IA族和VIIA族； B: IIA族和VIA族； C: IIIA族和VA族； D: IVA族和IVA族；

能形成离子键的是( )。 A: 任何金属元素与非金属元素间的化合 B: 只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合 C: 任意两种元素间的化合 D: 活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合

设N为一个原子的价电子数目, 对于IVA、VA、VIA、VIIA族元素，价电子壳层一共有8个量子态, 最多能接纳(8- N)个电子, 形成(8- N)个共价键. 这就是共价结合的 “饱和性”.