假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8´10-11，Mg(OH)2可溶于
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8´10-11，Mg(OH)2可溶于
已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于
已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于
分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是： Be(OH)2两性， Mg(OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be(OH)2溶于过量强碱， 生成[Be(OH)4]2－ 离子，而 Mg(OH)2不溶
分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是： Be(OH)2两性， Mg(OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be(OH)2溶于过量强碱， 生成[Be(OH)4]2－ 离子，而 Mg(OH)2不溶
煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（ ） A: Ca（HCO3）2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑ B: Mg（HCO3）2△.MgCO3↓+H2O+CO2↑ C: MgCO3+H2O△.Mg（OH）2+CO2↑ D: Mg（OH）2△.MgO+H2O
煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（ ） A: Ca（HCO3）2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑ B: Mg（HCO3）2△.MgCO3↓+H2O+CO2↑ C: MgCO3+H2O△.Mg（OH）2+CO2↑ D: Mg（OH）2△.MgO+H2O
橄榄石（Fe,Mg)2[SiO4]中，Fe与Mg是
橄榄石（Fe,Mg)2[SiO4]中，Fe与Mg是
下列各组氢氧化物的碱性强弱比较中，正确的是 A: LiOH >; NaOH B: Be(OH)2>; LiOH C: Ba(OH)2 >; Mg(OH)2 D: Mg(OH)2>; Ca(OH)2
下列各组氢氧化物的碱性强弱比较中，正确的是 A: LiOH >; NaOH B: Be(OH)2>; LiOH C: Ba(OH)2 >; Mg(OH)2 D: Mg(OH)2>; Ca(OH)2
在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（
在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（
已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（ ）。
已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（ ）。
已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（）。
已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（）。