已知BaSO4的[img=25x26]17e0a786185890d.png[/img]=1.1×10-10。要使0.001mol·L–1 Ba2+的溶液中生成沉淀,SO42-的最小浓度(mol·L–1)应该是 ( ) A: 1.1×10-7 B: 1.1×10-10 C: 1.1×10-5 D: 1.1×10-8

已知KspӨ(Ag2CrO4)=1.1́10−12,在0.10mol·L-1Ag+溶液中,若产生Ag2CrO4沉淀,CrO42−浓度应至少大于: A: 1.1´10−11mol·L−1 B: 6.5´10−5mol·L−1 C: 0.10mol·L−1 D: 1.1´10−10mol·L−1

将1.0 L 的0.10 mol/L BaCl2溶液和0.20 mol/L Na2SO4溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀。已知Kspθ(BaSO4) = 1.1×10-10，则沉淀后溶液中c(SO42-)和c(Ba2+)为（） A: 0.50 mol/L 、1.1 × 10-9 mol/L B: 0.050 mol/L 、2.2 × 10-9 mol/L C: 都是1.05 × 10-5 mol/L D: 0.050 mol/L、1.1 × 10-9 mol/L

已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10。要使0.001mol·L–1Ba2+的溶液中生成沉淀,SO42-的最小浓度应该是: A: 1.1×10-7 B: 1.1×10-10 C: 1.1×10-5 D: 1.1×10-8

向0.10 mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol/L H2S），溶液中S2-浓度为（）(H2S：Ka1θ=9.1×10-8，Ka2θ=1.1×10-12) A: 1.0×10-18 mol/L B: 1.1×10-12 mol/L C: 1.0×10-19 mol/L D: 9.5×10-5 mol/L

用Ca(OH)2处理含Cd2+废水，欲将Cd2+降至0.1mg/L，需保证的pH值以及此时的Ca2+浓度分别为( )。(已知Cd的原子量为112，Kcd(OH2)=2.2×10-14) A: 8.7mol/L、1.1×10-6mol/L B: 8.7mol/L、2.5×10-6mol/L C: 9.2mol/L、1.1×10-6mol/L D: 9.2mol/L、2.5×10-6mol/L

若溶液中BaCl2的浓度是0.10mol/L,则BaSO4沉淀的溶解度是(),已知BaSO4沉淀的溶度积常数Ksp=1.1×10-10。 A: 1.0×10-5mol/L B: 1.1×10-9mol/L C: 0.0005g D: 5.1×10-7g

饮水的适宜氟浓度一般应保持在（） A: 2.1～2.5mg/L B: 1.6～2.0mg/L C: 1.1～1.5mg/L D: 0.5～1.0mg/L E: 0.1～0.4mg/L

饮水的适宜氟浓度一般应保持在() A: 2.1~2.5mg/L B: 1.6~2.0mg/L C: 1.1~1.5mg/L D: 0.5~1.0m/L E: 0.1~0.4mg/L

设直线L经过点（-1.1），则当点（2．-1）与直线L的距离最远时，直线L的方程是（　　）