以 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL Fe2+溶液，消 耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。每毫升Fe2+溶液含铁( MFe= 55.85 g/mol ) 为（ ） A: 0.3351 mg B: 0.5585mg C: 1.676mg D: 3.351mg

某碱液25.00 mL以0.1000 mol/LHCl标准溶...耗了6.50 mL，此碱液的组成为（）。

将0.5602 g含Ca试样溶成250.0 mL，取25.00 mL，用0.02000 mol/L EDTA滴定，耗去30.12 mL，则试样中CaO（56.08 g/mol）质量分数为（ ）。

中国大学MOOC: 取50.00 mL 0.1002 mol/L的某一元弱酸，与25.00 mL 0.1002 mol/L NaOH混合，将混合溶液稀释至100.00 mL，测得pH为5.35，此弱酸的解离常数为：

20.00 mL EDTA 滴定剂可以和 25.00 mLCaCO3(c =0.01000 mol/L )溶液完全反应。则EDTA 的浓度为：（ ）mol/L A: 0.01000 B: 0.0125 C: 0.01250 D: 0.008000

现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为

准确吸取25.00 mL H2O2样品溶液，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。再准确吸取25.00 mL，置于锥形瓶中，加硫酸酸化，用0.02580 mol/L的KMnO4滴定，到达终点时，消耗24.65 mL，试计算样品中H2O2的含量（以g /L为单位， 已知M（H2O2）=34.0）。

取50.00 mL 0.1002 mol/L的某一元弱酸，与25.00 mL 0.1002 mol/L NaOH混合，将混合溶液稀释至100.00 mL，测得其pH为5.35，此弱酸的解离常数为（ ） A: 5.1×10-8 B: 1.8×10-5 C: 4.5×10-6 D: 2.6×10-3

若用0.1000 mol·L-1KOH溶液分别滴定25.00mL H2SO4和25.00 mL HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中 （）

滴定管的读数误差为 0.01 mL，分别计算滴定体积为：2.00 mL，10.00 mL，25.00 mL时的相对误差。