电池反应为PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol/L)+Pb+SO42- (0.1mol/L)，则原电池符号为 A: (-)Zn|Zn 2+(0.02mol/L)||SO 4 2-(0.1mol/L)|PbSO 4(s)/Pb(+) B: (-)Pt|SO 4 2-(0.1mol/L)|PbSO 4||Zn 2+(0.02mol/L)|Zn(+) C: (-)Zn 2+|Zn||SO 4 2-|PbSO 4|Pt(+) D: (-)Zn|Zn 2+(0.02mol/L)|SO 4 2-(0.1mol/L)|PbSO 4(s)|Pt(+) E: (-)Pt|Zn 2+(0.02mol/L)|PbSO 4||SO 4 2-(0.1mol/L)|Pt(+)

计算含有 1.0mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液和含有 0.10 mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液中 Zn 2+ 浓度分别是多少？

ZN4-10代表是哪种设备

当配体浓度、配离子浓度均相等时,体系中[Zn2+]最小的是( )。 A: [Zn(NH3)4]2+ B: [Zn(CN)4]2- C: [Zn(OH)4]2- D: [Zn(en)2]2+

智慧职教: ZN4－10代表是哪种设备。()

5 、已 知 K sp θ ( ZnCO 3 ) = 1.4 × 10 -11 ， K sp θ ( Zn(OH) 2 ) = 1.2 × 10 -17 ，则在 Zn(OH) 2 饱和溶液中的 c (Zn 2+ ) 小于 ZnCO 3 饱和溶液中的 c (Zn 2+ ) 。 ............................. （ ）

ZnS 结构中的配位数是: A: Zn 为 4 ,S为 6 B: S 为 4 ,Zn为 6 C: 两者都是 4 D: 两者都是 6

〔Zn（NH3）4〕SO4命名为硫酸锌四氨气。

配位化合物［Zn（NH3）4］Cl2 的配位数是4

已知配合反应[Cu(NH3)4]2＋＋Zn2＋＝[Zn(NH3)4]2＋＋Cu2＋，且K稳([Cu(NH3)4]2＋)＝2.100d71013，K稳([Zn(NH3)4]2＋)＝2.900d7109，Zn2＋、Cu2＋浓度均为1 mol2219L－1，则反应进行的方向是