温度不变时，气体的体积（V）与压强（P）的关系是（） A: V₁/V₂=P₂/P₁ B: V₁/V₂=P₁/P₂ C: V₁=K·V₂P₁/P_1、2 D: V₁=K·V₂P/P₁ E: V₁·V₂=P₁.P₂

1 mol 理想气体由 p 1 V 1 绝热自由膨胀到 p 2 V 2 ，则

理想气体经绝热不可逆过程从状态1（P1V1T1）变到状态2（P2V2T2）所做的功为 A: P2V2- P1V1; B: P2(V2-V1) C: -( P2V2γ/1-γ)[1/ V2γ-1 - 1/ V1γ-1] D: -(P2V2- P1V1)/( 1-γ)

（焓的定义）若系统发生状态变化时, 焓的变化为△H = △U + △(PV), 式中△(pV)的意思是  。 A: △(pV) =△p△V B: △(pV) = p2V2- p1V1 C: △(pV) = p△V + V△p D: △(pV) = p△V - V△p

1 mol单原子理想气体,从初态T 1、压强p 1、体积V 1,准静态地等温压缩至体积V 2,外界需作多少功?( ) 未知类型：{'options': ['', ' [img=55x40]17da3b45772f460.png[/img]', ' p 1(V 2-V 1)', ' p 2V 2- p 1V 1'], 'type': 102}

1Bab 对于1mol实际气体，范德华方程式应写为（ ） A: [p + (1/V2)] (V - b) = RT B: [p + (a/V2)] (V - 1) = RT C: [p + (a/V2)] (V-b) =RT D: [p - (a/V2)] (V + b) = RT

1 mol理想气体由p1V1绝热自由膨胀到p2V2，则

已知:(1 ) p→q (2)q V r 请问:P与r是什么关系

下面是一个并发进程的程序代码，正确的是（） Semaphore xl＝x2=y＝1； int cl＝c2＝0； P1（） [ while（1）[ P（x1）； if（++c1＝1）p（y）; V（x1）; computer（B）; P（x1）； f（--c1＝＝0）V（y）; V（x1）； ] ] P2（） [ while（1）[ P（x2）; if（++c2＝＝1）P（y）； V（x2）； computer（A）； P（x2）； if（--c2＝＝0）（y）； V（x2）; ] ] A: 进程不会死锁，也不会“饥饿” B: 进程不会死锁，但是会“饥饿” C: 进程会死锁，但是不会“饥饿” D: 进程会死锁，也会“饥饿”

Select what Boyle's law, Charles'law and Avogadro's law tell us. A: V ∞ n B: V ∞ T C: P ∞ n D: P ∞ 1/V