某电池反应 A + [img=32x22]1803d7deecb660b.png[/img] = [img=31x22]1803d7def50e775.png[/img]+ B 的平衡常数为[img=25x22]1803d7defc9cbb0.png[/img]，则该电池298 K时的标准电动势是（ ） A: + 0.060 V B: – 0.119 V C: – 0.060 V D: + 0.119 V

某电池反应A +[img=32x22]1803d7e28d42c66.png[/img] = [img=31x22]1803d7e29507411.png[/img] + B的平衡常数为[img=25x22]1803d7e29d1792c.png[/img]，则该电池在298 K时的标准电动势是 ( ) A: + 0.060 V B: – 0.119 V C: – 0.060 V D: + 0.119 V

在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为 A: 0.059 V B: 0.0295 V C: -0.059 V D: (0.059lg0.004) V

在298 K时，氧化还原反应H3AsO4+2I- +2H+ = H3AsO3 + I2+ H2O 设计成原电池，已知：φθ(H3AsO4/H3AsO3) = 0.560 V, φθ( I2/ I- ) = 0.535 V，在pH=2、其他物质浓度均为1 mol·L-1时的电动势E为（ ）。 A: -0.093 V B: 0.442 V C: 0.025 V D: -0.025 V

在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.0...为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：

已知在298 K、100kPa下，反应2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)的恒压反应热和恒容反应热之差Qp－Qv为（ ）J。‎‎ A: －4×8.314×298 B: 4×8.314×298 C: 2×8.314×298 D: －2×8.314×298

298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）

某被检电压表的示值为300V时，用标准电压表测得其电压的实际值为298V，则被检电压表的示值误差为（） A: -2V B: +2V C: 2V D: (-1～+1)V

下列各热力学函数中，哪一个为零 A: ΔfG Ө m (I2, g. 298 K) B: ΔfH Ө m (Br2, l. 298 K) C: S Ө m (H2, g. 298 K) D: ΔfH Ө m (CO2, g. 298 K)

已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： A: 2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） B: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） C: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） D: H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4）