298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）
0.097
举一反三
- 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
- 已知 298 K时,下列电极电势: φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628 V, φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029 V, φθ(I2,I-)=0.5355 V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是: ( ) A: Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) B: Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt C: Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt D: Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
- 电池Zn(s)∣Zn2+(a 1)‖Zn2+(a 2)∣Zn(s) ，若a1>a2，则电池电动势 A: 大于0 B: 小于0 C: 等于0 D: 不一定大于还是小于0
- 根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 A: H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B: Cu ＋ 2 Fe3＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2 Fe2＋ C: Zn ＋ Ni2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Ni D: 2 Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2 Cl－ ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4＋
- 原电池:（-）Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni（+）,在正极一端通入H2S时，其电池电动势将 （
内容
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银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ(Zn2+/Zn) = -0.761 V， φθ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是： ( )
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已如下列数据：φ0Ni2+/Ni= 一0．23V， φ0Zn2+/Zn= 一0．7628V，则反应Ni2+十Zn=Zn2+十Ni在标准状态下应如何进行 A: 向左 B: 向右 C: 维持现状 D: 不能确定
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已知Eө (Zn2+ / Zn) = -0.76 V，下列原电池反应的电动势为0... + H2 (1.013×105 Pa)
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在Zn2+/Zn电极溶液中加入NaOH使生成Zn(OH)2沉淀，将φ’Zn2+/Zn A: 降低 B: 升高 C: 不变 D: 不确定
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根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是（ ）。 A: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B: 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl− = Hg2Cl2(s) + Sn4+ C: H2 + Cl2 = 2HCl D: Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni