已知Eθ(Ag+/Ag)= 0.7996 V,Eθ (Cu2+/Cu)= 0.3419V,CuS的溶度积为6.3×10-36。将金属Cu插在CuS饱和溶液中,与标准银电极组成原电池。计算负极的电极电势为____V;电池的电动势为____ V。(小数点后保留2位)

已知几个标准电极电势值：Φ Fe3+/Fe2+ o = + 0.770 V、Φ Ag+/Ag o = + 0.7996 V、Φ H2O2/H2O o = + 1.770 V、Φ I2/I- o = + 0.535 V。在 Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag、H2O2、H2O、I2、I-等八种物质中，最强氧化剂与最强还原剂是 A: I2 和 H2O B: Ag+ 和 Fe2+ C: Fe3+ 和 I- D: H2O2 和 I-

已知25℃时，φθ (Fe3+ / Fe2+)＝0.77l V，φθ (Ag+ / Ag)＝0.7996V，则反应Ag 十Fe3+ ＝ Ag+ 十Fe2+ 的标准平衡常数Kθ298为: A: 3.053 B: 0.328 C: 1.623 D: 0.616

已知jy(AgI/Ag)=-0.15224V，jy(Ag+/Ag)=0.7996V ，AgI的lgKsp为（

中国大学MOOC: 在298.15 K时测得电池（-）Cu∣Cu2+（0.0100 mol·L-1）‖Ag+（c）∣Ag（+）的电动势E = 0.436V，已知jy（Cu2+/Cu）= +0.3419 V，jy（Ag+/Ag）= +0.7996V，计算Ag+的浓度为

【计算题】已知 φ Θ (Ag + /Ag) = 0.7996 V , φ Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.3419 V 。将铜片插入盛有 0.50 mol·L -1 CuSO 4 溶液的烧杯中,银片插入盛有 0.50 mol·L -1 AgNO 3 溶液的烧杯中,组成一个原电池。 (1) 写出原电池符号; (2) 写出电极反应式和电池反应式; (3) 求该电池的电动势

已知(Zn2+/Zn)标准电势为－0.7618V,(Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为

已知298.15K时,φø(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φø(Ag+/Ag) =0.7996V,则反应Ag+Fe3+=Ag++Fe2+的标准平衡常数Kθ(298.15K)为( )。 A: 3.053 B: 0.328 C: 1.623 D: 0.616

图示四种结构，各杆EA相同。在集中力F作用下结构的应变能分别用Vε1、Vε2、Vε3、Vε4表示。 下列结论中正确的是（） A: V〉V〉V〉V； B: V〈V〈V〈V； C: V〉V，V〉V，V〉； D: V〈V，V〈V，V〈。

请依据图建立可达矩阵，并用简化方法建立其递阶结构模型。 V V A A A P1 V V A V P2 V V A P3 V V (A) A P4 V (V) V P5 V V A P6 V (V) P7 V P8 P9