已知Eθ(Ag+/Ag)= 0.7996 V,Eθ (Cu2+/Cu)= 0.3419V,CuS的溶度积为6.3×10-36。将金属Cu插在CuS饱和溶液中,与标准银电极组成原电池。计算负极的电极电势为____V;电池的电动势为____ V。(小数点后保留2位)
-0.18;0.98;1.00
举一反三
- 中国大学MOOC: 在298.15 K时测得电池（-）Cu∣Cu2+（0.0100 mol·L-1）‖Ag+（c）∣Ag（+）的电动势E = 0.436V，已知jy（Cu2+/Cu）= +0.3419 V，jy（Ag+/Ag）= +0.7996V，计算Ag+的浓度为
- 【计算题】已知 φ Θ (Ag + /Ag) = 0.7996 V , φ Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.3419 V 。将铜片插入盛有 0.50 mol·L -1 CuSO 4 溶液的烧杯中,银片插入盛有 0.50 mol·L -1 AgNO 3 溶液的烧杯中,组成一个原电池。 (1) 写出原电池符号; (2) 写出电极反应式和电池反应式; (3) 求该电池的电动势
- 将Cu片插入0.5 mol∙dm-3CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol∙dm-3AgNO3溶液中构成原电池。已知：Eθ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，Eθ(Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件（1）写出电池符号。（2）写出电极反应和电池反应（3）求电池电动势（4）计算反应的平衡常数
- 由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
- 已知Cu2+/Cu的标准电极电势为0.34V,将金属铜放在0.1mol·L-1Cu2+溶液中,Cu2+/Cu的电极电势为V。
内容
- 0
已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
- 1
已知电极反应Cu2+ + 2e- = Cu的标准电极电势为0.342 V，则电极反应2Cu - 4e- = 2Cu2+的标准电极电势为-0.684 V
- 2
Cu2+/Cu与CuS/Cu分别组成的两个标准电极中，电势大的是（ ）。 A: 都有可能 B: 无法判断 C: Cu2+/Cu D: CuS/Cu
- 3
在298.15K时测得电池（-）Cu∣Cu2+（0.0100mol·L-1）‖Ag+（c）∣Ag（+）的电动势E=0.436V，已知jy（Cu2+/Cu）=+0.3419V，jy（Ag+/Ag）=+0.7996V，计算Ag+的浓度为 A: 0.2827mol·L-1 B: 0.7187mol·L-1 C: 0.043mol·L-1 D: 0.0100mol·L-1
- 4
银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ(Zn2+/Zn) = -0.761 V， φθ(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是： ( )