命名下列配合物，并指出配离子的电荷数和形成体的氧化数：（1）[Cu(NH3)4] [PtCl4]（2）Cu[SiF6]（3）K3[Cr(CN)6]（4）[Zn(OH)(H2O)3]NO3（5）[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl
命名下列配合物，并指出配离子的电荷数和形成体的氧化数：（1）[Cu(NH3)4] [PtCl4]（2）Cu[SiF6]（3）K3[Cr(CN)6]（4）[Zn(OH)(H2O)3]NO3（5）[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl
对于电对Cu[sup]2+[/]/Cu，向溶液中加入配位剂NH，后，其电极电势减小。（)
对于电对Cu[sup]2+[/]/Cu，向溶液中加入配位剂NH，后，其电极电势减小。（)
7 [Cu(NH3)4]2+ 比 [Cu(H2O)4]2+ 稳定,这意味着[Cu(NH3)4]2+ 的
7 [Cu(NH3)4]2+ 比 [Cu(H2O)4]2+ 稳定,这意味着[Cu(NH3)4]2+ 的
反应Cu[sup]2+[/](aq)+Zn(s)=Cu(S)+Zn[sup]2+[/]在标准状态下正向自发，原因为： A: Zn的电离能较小； B: Cu的电子亲合能较大； C: Cu的电负性较大； D: Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。
反应Cu[sup]2+[/](aq)+Zn(s)=Cu(S)+Zn[sup]2+[/]在标准状态下正向自发，原因为： A: Zn的电离能较小； B: Cu的电子亲合能较大； C: Cu的电负性较大； D: Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。
对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，[Cu(NH3)4]2+是内界，[PtCl4]2-是外界。
对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，[Cu(NH3)4]2+是内界，[PtCl4]2-是外界。
在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
解释[Cu(NH3)4]2+和[Cu(NH3)2]+配离子颜色为什么不同。
解释[Cu(NH3)4]2+和[Cu(NH3)2]+配离子颜色为什么不同。
[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多，主要原因是前者
[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多，主要原因是前者
[Cu(NH3)2]++O2+NH3+H2O——
[Cu(NH3)2]++O2+NH3+H2O——
[Cu(en)2]2+的稳定性[Cu(NH3)4]2+大得多，主要原因是en具有螯合效应 。
[Cu(en)2]2+的稳定性[Cu(NH3)4]2+大得多，主要原因是en具有螯合效应 。