反应Cu[sup]2+[/](aq)+Zn(s)=Cu(S)+Zn[sup]2+[/]在标准状态下正向自发,原因为:
A: Zn的电离能较小;
B: Cu的电子亲合能较大;
C: Cu的电负性较大;
D: Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。
A: Zn的电离能较小;
B: Cu的电子亲合能较大;
C: Cu的电负性较大;
D: Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。
举一反三
- 下列原电池中,电动势最大的是 A: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(2c)‖Cu<sup >2+</sup>(c)|Cu (+) B: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(c)‖Cu<sup >2+</sup>(0.1c)|Cu (+) C: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(c)‖Cu<sup >2+</sup>(c)|Cu (+) D: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(0.1c)‖Cu<sup >2+</sup>(0.2c)|Cu (+) E: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(0.1c)‖Cu<sup >2+</sup>(c)|Cu (+)
- <p >下列原电池中,电动势最大的是 </p> A: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(0.1c)‖Cu<sup >2+</sup>(c)|Cu (+) B: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(2c)‖Cu<sup >2+</sup>(c)|Cu (+) C: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(0.1c)‖Cu<sup >2+</sup>(0.2c)|Cu (+) D: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(c)‖Cu<sup >2+</sup>(0.1c)|Cu (+) E: (-) Zn|Zn<sup >2+</sup>(c)‖Cu<sup >2+</sup>(c)|Cu (+)
- 对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+下列说法正确的是() A: 当[Cu] = [Zn],反应达到平衡 B: φ(Cu/Cu)=φ(Zn/Zn),反应达到平衡 C: φ(Cu/Cu)=φ(Zn/Zn),反应达到平衡 D: 原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡
- Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V,肯定会()。 A: Cu的氧化能力比Zn2+强 B: 2Zn2+易失电子 C: Zn能还原Cu2+ D: Cu和Zn可组成电池
- 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取() A: 增大Zn浓度 B: 减小Cu浓度 C: 向Cu溶液中加氨水 D: 向Zn溶液中加氨水