Q = -75 kJ,W = -180 kJ;

已知: Zn(s) + 1/2 O 2 (g) = ZnO(s) ∆ r H m q 1 = -351.5 kJ · mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2 (g) = HgO(s , 红 ) ∆ r H m q 2 = -90.8 kJ · mol -1 则 Zn(s) + HgO(s , 红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 ∆ r H m q 为( ) (kJ · mol -1 )

4.计算下列各系统的ΔU：(1)系统吸热60 kJ，并对环境作功70 kJ；答：ΔU=60-70=-10kJ(2)系统吸热50 kJ，环境对系统作功40 kJ；答：ΔU=50+40=90kJ(3)Q= -75 kJ，W= -180 kJ；答：ΔU=-75-180=-255kJ(4)Q= 100 kJ，W= 100 kJ。答：ΔU=100+100=200kJ

一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，系统对环境做电功50 kJ； （2）放热Q, 不做功，则过程（2）中的Q =？ A: Q = －60kJ B: Q = －10 kJ C: Q = －40kJ D: Q = 10kJ

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)   △H＝－Q1kJ／mol

某化学反应在等温定容条件下发生变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q, 不做功，则. Q=。

∆fHmӨ(AgBr, s)= −100.37 kJ·mol−1, 则反应: 2AgBr (s) → 2Ag (s) + Br2(l)的∆rHmӨ为 A: −100.37 kJ·mol−1; B: −200.74 kJ·mol−1; C: 100.37 kJ·mol−1; D: 200.74 kJ·mol−1

已知H2O (l) = H2 (g) +1/2 O2 (g) DrHmy = 285.8 kJ·mol–1 则反应2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) 的 DrHmy 为 ( ) A: 285.8 kJ·mol–1 B: - 285.8 kJ·mol–1 C: 571.6 kJ·mol–1 D: - 571.6 kJ·mol–1

已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的ΔrHmθ为164 kJ·mol–1，则该反应的ΔrUmθ为 A: 166.5 kJ·mol–1 B: 328 kJ·mol–1 C: 146 kJ·mol–1 D: 161.5 kJ·mol–1

已知MnO2 (s) = MnO (s) + 1/2 O2 (g) r HmΘ = 134.8 kJ∙mol−1，MnO2 (s) + Mn (s) = 2MnO (s) r HmΘ = －250.1 kJ∙mol−1，则MnO2的标准摩尔生成热f HmΘ为（ ） A: －519.7 kJ∙mol−1 B: 519.7 kJ∙mol−1 C: 317.5 kJ∙mol−1 D: －317.5 kJ∙mol−1