298K时，电池反应2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ（1）；若电池反应写作： H2（g）+1/2 O2（g）→H2O（l） 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ（2），则（ ） A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ2（2） C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2）

N2 ( g ) ＋ O2 ( g ) → 2 NO ( g )与1/2 N2 ( g ) ＋1/2 O2 ( g ) → NO ( g ) 两个反应的反应热相同。

已知在 298K 时 (1)2A 2(g) +B 2(g) =2A 2 B (g) , K 1 q = 138 (2) A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2 (g) , K 2 q = 44 求 (3) 2A 2 B (g) + 3B 2(g) = 4AB 2 (g) 的 K q 。

已知下列反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (1)1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) (2) 1/3N2(g) + H2(g) = 2/3NH3(g) (3)的平衡常数分别为 Kθ1 、Kθ2 、Kθ3 ，则它们的关系是 A: Kθ1=Kθ2=Kθ3 B: Kθ1 = (Kθ2)2 = (Kθ3)3 C: Kθ1 =3/2Kθ2 =2/3Kθ3 D: Kθ1 = (Kθ2)1/2 = (Kθ3)1/3

某温度时，反应H 2 (g) + Br 2 (g) == 2HBr(g)的Kc=4×10 -2 ，则反应 HBr(g) —— 1/2H 2 (g) + 1/2Br 2 (g) 的Kc为 ( 　　　 )

当同一反应有两种写法时：⑴ N2 (g) ＋ 3 H2(g) → 2 NH3 (g)ΔrGmΘ1⑵ 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) → NH3 (g)ΔrGmΘ2则ΔrGmΘ1 和ΔrGmΘ2 的关系是 A: ΔrGmΘ1 ＝ ΔrGmΘ2 B: ΔrGmΘ1 ＝ (ΔrGmΘ2)2 C: ΔrGmΘ1 ＝ 1/2ΔrGmΘ2 D: ΔrGmΘ1 ＝ 2 ΔrGmΘ2

已知Δf G Ө(NO,g) = 86.5 kJ⋅mol-1 , Δf G Ө(NO2,g) = 51.3 kJ⋅mol-1，则反应(1) N2(g) +O2(g) =2NO(g)；(2) 2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g)，在标准状态下，下列说明正确的是 A: (1)能自发(2)不能 B: (1)和 (2 ) 都能自发 C: (1)不能(2) 能自发 D: (1)和 (2) 都不能自发

根据ΔfGmƟ (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔfGmƟ (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应‌(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), ‌(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( )‌ A: (2)自发(1)不自发 B: (1)和(2)都不自发 C: (1)自发(2)不自发 D: (1)和(2)都自发

已知：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)，DrHmy(1)；H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)，DrHmy(2)；则DrHmy(1)与DrHmy(2)的关系是（ ） A: DrHmy(1)DrHmy(2) B: DrHmy(1)=-DrHmy(2) C: DrHmy(1)=DrHmy(2) D: DrHmy(1)DrHmy(2)

‍已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)=H2S(g) KӨ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KӨ2 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数。​ A: KӨ1/ KӨ2 B: KӨ2/ KӨ1 C: KӨ1·KӨ2 D: KӨ1-KӨ2