已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： A: 2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） B: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） C: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） D: H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4）

已知下列反应的平衡常数，求298 K时反应2N2O(g) + 3O2(g) = 2N2O4(g)的平衡常数Kθ：( )。 (1) N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g) Kc1(298 K) = 3.4 × 10-18(2) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc2(298 K) = 4.6 × 10-3 (3) 1/2N2(g) + O2(g) ⇌ NO2 (g) Kc3(298 K) = 4.1 × 10-9 A: 1.2×106 B: 1.6×10-6 C: 1.1×10-18 D: 1.8×1024

已知在298 K、100kPa下，反应2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)的恒压反应热和恒容反应热之差Qp－Qv为（ ）J。‎‎ A: －4×8.314×298 B: 4×8.314×298 C: 2×8.314×298 D: －2×8.314×298

已 知 298 K 时，△fGmӨ(NH3，g) = -16.45 kJ·mol-1，则 反 应 N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 在 298 K、 标 准 状 态 下 能 自 发 进 行。

已 知 298 K 时，△fGmӨ(NH3，g) = -16.45 kJ·mol-1，则 反 应 N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 在 298 K、 标 准 状 态 下 能 自 发 进 行。 A: 正确 B: 错误

若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 Kp = ...kPa 时，反应将 ________ 。

25℃，2NO2(g)[img=18x17]18032eb3e940786.png[/img]N2O4(g)， Kc/Kp等于( ). A: [img=99x44]18032eb3f17a69e.png[/img] =0.0404 B: 8.31´25=207.8 C: 0.0831´298=24.8 D: 0.0821´298=24.5

298 K时，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的Qp与QV之差（kJ·mol-1）是（

已知在298K时 CO(g) CO2(g) H2O(g)ΔfGmӨ/ kJ·m...在298和100 kPa下的ΔrGmӨ为

已知苯的正常沸点及熔点分别为80.1℃及5.5℃,系统的熵变可以用公式ΔS<br/>= ΔH/T计算的过程是(<br/>) A: C6H6(l,298 K, po)→ C6H6 (g,298 K, po) B: C6H6(l,298 K, po)→ C6H6 (s,298 K, po) C: C6H6(l,353.2 K, po)→ C6H6 (g,353.2 K, po) D: C6H6(l,373 K, po)→ C6H6 (g,373 K, po)