反应的△rGmy越小，Ky越大，同时反应速率也越大。（ ）

等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ） A: ΔrGmy 0

反应的△rGmy值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。（ ）

在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是（ ） A: ΔrGmy B: ΔrGm C: ΔrHm D: ΔrSm

如果一个反应的△rHmy和△rSmy均为正值，当温度升高时，△rGmy将减小（不考虑△rHmy、△rSmy随温度的变化）。（ ）

将 Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_，原电池符号为_。 已知Eθ(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，Eθ(Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势 EMFθ为_， D rGmy 为_， 该 氧 化 还 原 反 应 的 平 衡 常 数 为_。

将下列反应组成原电池Sn2+ + 2Fe3+ → Sn4+ + 2Fe2+，已知φy (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V，φy (Sn4+/ Sn2+) = 0.150 V。（1）写出原电池的符号。（2）计算该原电池的标准电动势。（3）计算标准摩尔吉布斯函数变ΔrGmy。（4）该原电池在使用一段时间后，电动势变大还是变小？为什么？

298K下，反应：A(aq)+B(aq)==2C(aq)，△rGmy=5.0kJ·mol-1。下列叙述中正确的是.（ ） A: 反应不能自发进行，不存在Ky B: 反应在c(A)=c(B)=1.5mol·L-1，c(C)=0.50mol·L-1的起始条件下，能够自发进行而达到平衡 C: 反应在c(A)=c(B)=c(C)=1.00mol·L-1的起始条件下，能够自发进行而达到平衡 D: 反应Ky较小，反应速率较慢