若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为 A: DrHm＝Ea’－Ea B: DrHm＝│Ea’－Ea│ C: DrHm＝│Ea－Ea’│ D: DrHm＝－(Ea’－Ea)

反应MgCO3(s)↔MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的DrHmΘ与DrSmΘ是（）。 A: DrHmΘ＞0，DrSmΘ＞0 B: DrHmΘ＜0，DrSmΘ＞0 C: DrHmΘ＞0，DrSmΘ＜0 D: DrHmΘ＜0，DrSmΘ＜0

DrHm大， 并不预示其反应速率快。

实验室中，打开瓶盖的浓氨水不宜与浓盐酸瓶放在一起，否则会有浓烈的NH4Cl(s)白烟生成, NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)。然而在较高温度下该反应逆转。则上述反应的( )。 A: DrHm>0，DrSm<0 B: DrHm>0，DrSm>0 C: DrHm<0，DrSm<0 D: DrHm<0，DrSm>0

DrHm大， 并不预示其反应速率快。 A: 正确 B: 错误

一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm：

在恒温恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式：DrSm = DrHm / T。

反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)，DrHmΘ=-72.8 kJ·mol-1，则DfHmΘ(HBr,g,298K)为＿＿＿＿

已知298.15K下,反应:C(s)+O2(g)→CO2(g) DrHm,1=-393.3 kJ×mol-1CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) DrHm,2=-282.8 kJ×mol-1。298.15K下,CO的标准摩尔生成焓为( )kJ×mol-1。 A: ‒110.5 B: +110.5 C: ‒221 D: +221

在等温等压条件下原电池可逆放电，电池反应的DrHm 与等压可逆热效应Qp的关系为：