He+中2s与2p轨道的能量相等,而He中2s与2p轨道的能量不相等。
He+中2s与2p轨道的能量相等,而He中2s与2p轨道的能量不相等。
推测下列气相反应自发的是 A: Kr++ He → Kr +He+ B: Si+ Cl+→ Si++Cl C: Cl-+ I → I-+Cl D: Cl-+ F→ F-+Cl
推测下列气相反应自发的是 A: Kr++ He → Kr +He+ B: Si+ Cl+→ Si++Cl C: Cl-+ I → I-+Cl D: Cl-+ F→ F-+Cl
推测下列气相反应自发的是- ( ) A: Kr＋ + He → Kr + He＋ B: Si + Cl＋ → Si＋ + Cl C: Cl－ + I → I－ + Cl D: Cl－ + F → Cl + F－
推测下列气相反应自发的是- ( ) A: Kr＋ + He → Kr + He＋ B: Si + Cl＋ → Si＋ + Cl C: Cl－ + I → I－ + Cl D: Cl－ + F → Cl + F－
He+离子中,轨道能量高低顺序
He+离子中,轨道能量高低顺序
将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需能量是否相同？为什么？若是He原子情况又怎样？若是He+或Li2+情况又怎样？
将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需能量是否相同？为什么？若是He原子情况又怎样？若是He+或Li2+情况又怎样？
He+中，轨道能量高低顺序正确的为：
He+中，轨道能量高低顺序正确的为：
气态He+与气态H原子都只有一个电子,但He+失去一个电子比H原子失去一个电子要吸收更多的能量。( )
气态He+与气态H原子都只有一个电子,但He+失去一个电子比H原子失去一个电子要吸收更多的能量。( )
下列哪一原子的2s电子能量高（） A: H （[img=25x22]18031bc9316c052.png[/img]） B: He+（[img=25x22]18031bc9316c052.png[/img]) C: He（[img=25x22]18031bc942193ae.png[/img]，[img=25x22]18031bc9316c052.png[/img]） D: 无法比较
下列哪一原子的2s电子能量高（） A: H （[img=25x22]18031bc9316c052.png[/img]） B: He+（[img=25x22]18031bc9316c052.png[/img]) C: He（[img=25x22]18031bc942193ae.png[/img]，[img=25x22]18031bc9316c052.png[/img]） D: 无法比较
下列哪一原子的2s电子能量高（） A: H （[img=25x22]18031bc13c2a3b2.png[/img]） B: He+（[img=25x22]18031bc13c2a3b2.png[/img]) C: He（[img=25x22]18031bc14e9c3a3.png[/img]，[img=25x22]18031bc13c2a3b2.png[/img]） D: 无法比较
下列哪一原子的2s电子能量高（） A: H （[img=25x22]18031bc13c2a3b2.png[/img]） B: He+（[img=25x22]18031bc13c2a3b2.png[/img]) C: He（[img=25x22]18031bc14e9c3a3.png[/img]，[img=25x22]18031bc13c2a3b2.png[/img]） D: 无法比较
下列哪一原子的2s电子能量高（） A: H （[img=25x22]18036a2a8399bf0.png[/img]） B: He+（[img=25x22]18036a2a8399bf0.png[/img]) C: He（[img=25x22]18036a2a94fa8f7.png[/img]，[img=25x22]18036a2a8399bf0.png[/img]） D: 无法比较
下列哪一原子的2s电子能量高（） A: H （[img=25x22]18036a2a8399bf0.png[/img]） B: He+（[img=25x22]18036a2a8399bf0.png[/img]) C: He（[img=25x22]18036a2a94fa8f7.png[/img]，[img=25x22]18036a2a8399bf0.png[/img]） D: 无法比较