298.15 K时氖气的标准摩尔熵等于 J×mol‒1×K‒1。

1 mol理想气体在273 K时从1po等温可逆膨胀到0.1po，则过程的ΔG为<br/>(<br/>) A: 1249 J·mol–1 B: 5226 J·mol–1·K–1 C: 5226 cal D: –5226 J

298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E&#91;sub&#93;Ⅰ&#91;/&#93;=E&#91;sub&#93;Ⅱ&#91;/&#93;，若速率常数k&#91;sub&#93;Ⅰ&#91;/&#93;=10k&#91;sub&#93;Ⅱ&#91;/&#93;，则两反应的活化熵相差( ) A: 0.6J·mol^-1·K^-1 B: 10J·mol^-1·K^-1 C: 19J·mol^-1·K^-1 D: 190J·mol^-1·K^-1

在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】 A: 53 kJ·mol -1 B: 570 kJ·mol -1 C: 230 kJ·mol -1 D: 23 kJ·mol -1

298 K时，反应2N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) 的r UmΘ为166.5 kJ∙mol−1，则该反应的r HmΘ为（ ） A: 82 kJ∙mol−1 B: 146 kJ∙mol−1 C: 164 kJ∙mol−1 D: 328 kJ∙mol−1

气体常数 R 等于 8.314 J·mol·K -1 。

基元反应A + 2B = 2C，已知某温度下正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，则处于平衡状态的体系是（ ） A: [A] = [C] = 2 mol·dm−3，[B] = 1 mol·dm−3 B: [A] = [C] = 1 mol·dm−3，[B] = 2 mol·dm−3 C: [A] =1 mol·dm−3，[B] = [C] = 2 mol·dm−3 D: [A] = 2 mol·dm−3，[B] = [C] = 1 mol·dm−3

298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的：

已知 298 K 时, Kspϴ( PbCl2) = 1.6×10−5, 则此温度下,饱和PbCl2溶 液中 c(Cl−) 为..... ( )。 A: 3.2×10−2 mol·L−1; B: 2.5× 10−2 mol·L−1; C: 1.6 ×10−2 mol·L−1; D: 4 .1× 10−2 mol·L−1。

下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（　）。 A: HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) B: NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) C: HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) D: NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)