25℃时Eθ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V, Eθ (Sn4+/Sn2+) = 0.150V，反应2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ 的ΔG为( ) A: -268.7 kJ/mol B: -177.8 kJ/mol C: -119.9 kJ/mol D: 119.9<br/>kJ/mol
25℃时Eθ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V, Eθ (Sn4+/Sn2+) = 0.150V，反应2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ 的ΔG为( ) A: -268.7 kJ/mol B: -177.8 kJ/mol C: -119.9 kJ/mol D: 119.9<br/>kJ/mol
空气从700K的高温热源吸热，吸收了50 kJ的热量，空气的熵增加了25 kJ/K，则此过程是（ ）。
空气从700K的高温热源吸热，吸收了50 kJ的热量，空气的熵增加了25 kJ/K，则此过程是（ ）。
某化学反应在300 K，101.325 kPa下进行，放热60 kJ。若在相同条件下通过可逆电池来完成，则吸热6 kJ，该化学反应的ΔS=( ) A: 15 KJ/mol B: 20J/K C: 25 J/mol D: 30 KJ/K
某化学反应在300 K，101.325 kPa下进行，放热60 kJ。若在相同条件下通过可逆电池来完成，则吸热6 kJ，该化学反应的ΔS=( ) A: 15 KJ/mol B: 20J/K C: 25 J/mol D: 30 KJ/K
在温度为25℃的标准状态下，已知，则=（）KJ/mol A: 2588.2 B: 48.95 C: -48.95 D: -2588.2
在温度为25℃的标准状态下，已知，则=（）KJ/mol A: 2588.2 B: 48.95 C: -48.95 D: -2588.2
比热容的单位是： A: kJ B: kJ/K C: kJ/kg D: kJ/(kg·K)
比热容的单位是： A: kJ B: kJ/K C: kJ/kg D: kJ/(kg·K)
已知 25 ℃时反应： AgBr（s）＝ Ag+（aq）＋ Br（aq） 的 ΔrGmΘ ＝70.25 kJ·mol－1，则 Ksp（AgBr）为
已知 25 ℃时反应： AgBr（s）＝ Ag+（aq）＋ Br（aq） 的 ΔrGmΘ ＝70.25 kJ·mol－1，则 Ksp（AgBr）为
已知 25 ℃时Ag 2O（s）的ΔfGmΘ ＝－10.82 kJ·mol－1，则欲使Ag 2O（s）在 25 ℃时 自发分解，O2（g）的分压应为
已知 25 ℃时Ag 2O（s）的ΔfGmΘ ＝－10.82 kJ·mol－1，则欲使Ag 2O（s）在 25 ℃时 自发分解，O2（g）的分压应为
通用气体常数的单位是 A: kJ/kg B: kJ/(kg.K) C: kJ/kmol D: kJ/(kmol.K)
通用气体常数的单位是 A: kJ/kg B: kJ/(kg.K) C: kJ/kmol D: kJ/(kmol.K)
在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGmϴ相差 kJ·mol‒1。
在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGmϴ相差 kJ·mol‒1。
环境对体系做功10 kJ，且体系从环境获得5 kJ的热量，则体系的热力学能变化为 A: 15 kJ B: 5 kJ C: -5 kJ D: -15 kJ
环境对体系做功10 kJ，且体系从环境获得5 kJ的热量，则体系的热力学能变化为 A: 15 kJ B: 5 kJ C: -5 kJ D: -15 kJ