在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGmϴ相差 kJ·mol‒1。
5.7
举一反三
- 在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的标准摩尔吉布斯自由能变相差5.7kJ/mol。
- 298K时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的[img=50x26]1803dd461726d4b.png[/img]相差 kJ·mol[img=17x22]1803dd461ff0605.png[/img]。
- 在400K时，两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGm？之差为（） A: 8.32 kJ·mol－1 B: 6.75 kJ·mol－1 C: 7.66 kJ·mol－1 D: 9.36 kJ·mol－1
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）
- 298 K时，反应 BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)＋ H2O(g)，达平衡时p(H2O) =330 Pa，则反应的ΔrGmθ为（） A: －14.2 kJ/mol B: ＋14.2 kJ/mol C: ＋142 kJ/mol D: －142 kJ/mol
内容
- 0
298 K时，反应 BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)＋ H2O(g)，达平衡时p(H2O) =330 Pa，则反应的ΔrGmӨ为（ ） A: －14.2 kJ/mol B: ＋14.2 kJ/mol C: ＋139 kJ/mol D: －141 kJ/mol
- 1
25℃时，碳酸钙分解反应的标准摩尔反应焓变等于178.32 kJ/mol，则升高温度，反应的标准平衡常数将增大。
- 2
700 K 时，某物质分解反应的速率常数是 0 . 0105 mol dm － 3 s － 1 ，若该反应的活化能为 188 kJ mol － 1 ，则 800 K 时其速率常数
- 3
在298K时，气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrGmθ＝-16778J/mol，则反应的平衡常数Kp为：（） A: 2.0×10 B: 5.91×10 C: 873 D: 18.9
- 4
在某一容器中 A 与 B的 反应在 390K 时反应速率常数 k为 2.37×10 -2 mol · dm - 3 · s - 1 ， 若反应的活化能 Ea=163 kJ/mol ，则该反应在 420K 时的速率常数为（ ）