在25℃时,若两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的ΔrGmϴ相差 kJ·mol‒1。
5.7
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举一反三
- 在25℃时,若两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的标准摩尔吉布斯自由能变相差5.7kJ/mol。
- 298K时,若两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的[img=50x26]1803dd461726d4b.png[/img]相差 kJ·mol[img=17x22]1803dd461ff0605.png[/img]。
- 在400K时,两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的ΔrGm?之差为() A: 8.32 kJ·mol-1 B: 6.75 kJ·mol-1 C: 7.66 kJ·mol-1 D: 9.36 kJ·mol-1
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ,活化能 E(Ⅰ)= E(Ⅱ),若速率常数k(Ⅰ)= 10k(Ⅱ),则两反应之活化熵相差:() A: 0.6J/(K·mol) B: 10J/(K·mol) C: 19J/(K·mol) D: 190J/(K·mol)
- 298 K时,反应 BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)+ H2O(g),达平衡时p(H2O) =330 Pa,则反应的ΔrGmθ为() A: -14.2 kJ/mol B: +14.2 kJ/mol C: +142 kJ/mol D: -142 kJ/mol
内容
- 0
25℃时,碳酸钙分解反应的标准摩尔反应焓变等于178.32 kJ/mol,则升高温度,反应的标准平衡常数将增大。
- 1
700 K 时,某物质分解反应的速率常数是 0 . 0105 mol dm - 3 s - 1 ,若该反应的活化能为 188 kJ mol - 1 ,则 800 K 时其速率常数
- 2
在298K时,气相反应H2+I2=2HI的ΔrGmθ=-16778J/mol,则反应的平衡常数Kp为:() A: 2.0×10 B: 5.91×10 C: 873 D: 18.9
- 3
在某一容器中 A 与 B的 反应在 390K 时反应速率常数 k为 2.37×10 -2 mol · dm - 3 · s - 1 , 若反应的活化能 Ea=163 kJ/mol ,则该反应在 420K 时的速率常数为( )
- 4
在27℃ 时,温度升高10 K,反应速率增加1倍,则此时活化能约为 【 】 A: 53 kJ·mol -1 B: 570 kJ·mol -1 C: 230 kJ·mol -1 D: 23 kJ·mol -1