在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGmϴ相差 kJ·mol‒1。
举一反三
- 在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的标准摩尔吉布斯自由能变相差5.7kJ/mol。
- 298K时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的[img=50x26]1803dd461726d4b.png[/img]相差 kJ·mol[img=17x22]1803dd461ff0605.png[/img]。
- 在400K时，两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的ΔrGm？之差为（） A: 8.32 kJ·mol－1 B: 6.75 kJ·mol－1 C: 7.66 kJ·mol－1 D: 9.36 kJ·mol－1
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）
- 298 K时，反应 BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)＋ H2O(g)，达平衡时p(H2O) =330 Pa，则反应的ΔrGmθ为（） A: －14.2 kJ/mol B: ＋14.2 kJ/mol C: ＋142 kJ/mol D: －142 kJ/mol